反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ �。�
| A、v （A）=0.15 mol?L-1?s-1 |
| B、v （B）=0.3 mol?L-1?s-1 |
| C、v （C）=0.5 mol?L-1?s-1 |
| D、v（D）=0.4 mol?L-1?s-1 |
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致．
解答：
解：A.
=0.05 mol?L
-1?s
-1；
B.
=0.1 mol?L
-1?s
-1；
C.
=0.25 mol?L
-1?s
-1；
D.
=0.2 mol?L
-1?s
-1；
故反應(yīng)速率v（C）＞v（D）＞v（B）＞v（A），
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近教材，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?div id="pmogury" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為
mL，終點(diǎn)讀數(shù)為
mL；所用鹽酸溶液的體積為
mL．
（4）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）與中和滴定實(shí)驗(yàn)類似．現(xiàn)有0.1000mol?L
-1的酸性KMnO
4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO
3溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnO
4-+HSO
3-+H
+-→Mn
2++SO
42-+H
2O（未配平）．
①滴定前平視KMnO
4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則（b-a）mL比實(shí)驗(yàn)消耗KMnO
4溶液體積
（填“多”或“少”）．
②若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所消耗KMnO
4溶液和NaHSO
3溶液體積比為4：5，則NaHSO
3溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol?L
-1．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K
2FeO
4+8H
2O
3Zn（OH）
2+2Fe（OH）
3+4KOH，關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（ ）
| A、放電時(shí)，Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) |
| B、放電時(shí)，K2FeO4附近溶液pH減小 |
| C、充電時(shí)，鋅極附近溶液pH減小 |
| D、充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏．
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：①v（A）=0.15mol/（L?s）②v（B）=0.6mol/（L?s） ③v（C）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.29mol/（L?s）．其中，反應(yīng)進(jìn)行得最慢的是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)金屬認(rèn)識(shí)正確的是（ �。�
| A、金屬單質(zhì)均只能作還原劑，離子只能作氧化劑 |
| B、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬均可從鹽溶液中置換出活動(dòng)性弱的金屬 |
| C、堿性氧化物都是金屬氧化物 |
| D、合金均比純金屬的熔點(diǎn)高、硬度大 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3 |
| B、在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2 |
| C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3 |
| D、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室中所用氯氣是用如下方法制取的4HCl（濃）+MnO
2Cl
2↑+MnCl
2+2H
2O．試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？
，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出
是氧化劑，
是還原劑，
是氧化產(chǎn)物，
是還原產(chǎn)物．若標(biāo)況下生成33.6L Cl
2，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
mol電子．
（2）HCl在該反應(yīng)中的作用為：
（3）氯氣溶入水顯酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
；氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用
溶液來(lái)吸收有毒的氯氣，相關(guān)的離子方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N（NO
2）
3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°．下列有關(guān)N（NO
2）
3的說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、分子中N、O原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 |
| B、分子中四個(gè)氮原子共平面 |
| C、該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 |
| D、分子中四個(gè)氮原子圍成一個(gè)空間正四面體 |
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