【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并注明“被氧化”、“被還原”。

Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng):___________________________________。

KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng):________________________________。

H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水:______________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Cu和AgNO3溶液反應(yīng):________________________________________。

實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O:___________________________。

向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:____________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是(

A. CH3COONaB. KClO4C. Na2SO4D. NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A.H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

C.3O22O3是氧化還原反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合反應(yīng)是制備新型材料的重要途徑。由天然橡膠的單體A制備的化合物F、K發(fā)生加聚反應(yīng)可得到新型高分子材料。

已知:①E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,紅外光譜法測(cè)得F、K分子均含有甲基。

(1)A按系統(tǒng)命名法的名稱為_____________________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________________,設(shè)計(jì)步驟①③目的是______________。

(3)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(4)寫出F與K按物質(zhì)的量1:1共聚形成高分子化合物的化學(xué)方程式為______________________________。

(5)有機(jī)物乙是J的同系物,且比J少一個(gè)碳原子,乙有多種同分異構(gòu)體,其中能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。

a.含有酚羥基

b.能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

d.核磁共振氫譜有5組峰

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙二醇和苯為原料(無機(jī)試劑任選)制備苯乙酸 ()的合成路線_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對(duì)堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用:

已知:①Ksp(MnS)=2.5×10-13Ksp(ZnS)=1.6×10-24

Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,請(qǐng)寫出電池的正極反應(yīng)式_____________;

⑵為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有________________________;(寫一條即可)

⑶向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________;

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥;

⑸為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn),得到數(shù)據(jù)如表1,請(qǐng)寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________;

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡(jiǎn)寫為Y2-)進(jìn)行絡(luò)合滴定測(cè)定Mn2+在電池中的百分含量,化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY。實(shí)驗(yàn)過程如下:

準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g,完全反應(yīng)后,得到200.00mL濾液2,量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL,取20.00mL溶液用0.0500molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則該方案測(cè)得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)是一種重要的有機(jī)合成工業(yè)原料。在實(shí)驗(yàn)中可利用下圖裝置(加熱或夾持裝置省略)制備正溴丁烷。

制備時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:NaBr+H2SO4(濃)===HBr+NaHSO4

C4H9OH+HBrC4H9Br+H2O

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

正丁醇

74

0.80

117.3

微溶

正溴丁烷

137

1.27

101.6

難溶

溴化氫

81

---

---

極易溶解

實(shí)驗(yàn)步驟:在裝置A中加入2mL水,并小心加入28mL濃硫酸,混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉,充分搖振后加入沸石,連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰,然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保持平穩(wěn)地回流。一段時(shí)間后停止加熱,待反應(yīng)液冷卻后,拆去裝置B,改為蒸餾裝置,蒸出粗正溴丁烷。

請(qǐng)回答下列問題;

(1)儀器A的名稱是________;儀器B的作用是______

(2)裝置C中盛裝的液體是________;其作用是_________

(3)制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì),加入干燥劑出去水分后,再由下列操作中的________制備純凈的正溴丁烷。

A.分液 B.萃取 C.重結(jié)晶 D.蒸餾

(4)若制備實(shí)驗(yàn)的“回流”過程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”,仍采用大火加熱回流,則會(huì)使產(chǎn)品產(chǎn)率偏_________(填“高”或“低”),試說出其中一種原因:__________________________________________________。

(5)若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方法中可以用來進(jìn)行海水淡化的是

A過濾法 B萃取法 C分液法 D蒸餾法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的有

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積約為22.4 L

B. 常溫常壓下,17 g NH3含氫原子數(shù)目為3NA

C. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NA

D. 1 mol N2含氮原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A. HF B. HCl C. HBr D. H2S

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同步練習(xí)冊(cè)答案