Question

10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　　）

• A．
  表示10 mL 0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液與過(guò)量的0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n（Mn²⁺）隨時(shí)間的變化（Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用）
• B．
  表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
• C．
  表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
• D．
  表示向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，隨著B(niǎo)a（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O可知，該反應(yīng)中產(chǎn)生了錳離子，錳離子對(duì)該反應(yīng)起到了催化作用；
B、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
C、先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
D、根據(jù)硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的情況來(lái)判斷．

解答 解：A、根據(jù)反應(yīng)2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O可知，該反應(yīng)中產(chǎn)生了錳離子，錳離子對(duì)該反應(yīng)起到了催化作用，大大加快了反應(yīng)速率，所以圖象為：，故A正確；
B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B正確；
C、先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，沉淀生成與溶解消耗酸為1：3，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D、開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，當(dāng)Al³⁺沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH^-，即加入0.015molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺為0.015mol，SO₄^2-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開(kāi)始到a）再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO₄^2-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）₂，加入0.04molOH^-，Al³⁺反應(yīng)掉0.03molOH^-，生成Al（OH）₃0.01mol，剩余0.01molOH^-恰好與NH₄⁺完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH₄⁺完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來(lái)考查知識(shí)點(diǎn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論，綜合性較強(qiáng)，難度大．