8．某氣體的摩爾質(zhì)量為M，分子質(zhì)量為m．若1摩爾該氣體的體積為Vm，密度為ρ，則該氣體單位體積分子數(shù)為（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）（　　）
A．$\frac{{N}_{A}}{{V}_{m}}$B．$\frac{M}{m{V}_{m}}$C．$\frac{ρ{N}_{A}}{M}$D．$\frac{ρ{N}_{A}}{m}$

分析 每摩爾物體含有NA個(gè)分子數(shù)，所以分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量除以阿伏伽德羅常數(shù)．要求出單位體積內(nèi)的分子數(shù)，先求出單位體積的摩爾量，再用摩爾量乘以阿伏伽德羅常數(shù)，據(jù)此計(jì)算解答．

解答 解：1摩爾該氣體的體積為Vm，每摩爾物體含有NA個(gè)分子數(shù)，則該氣體單位體積分子數(shù)為為：$\frac{N{\;}_{A}}{V{\;}_{m}}$；
氣體的摩爾質(zhì)量為M，分子質(zhì)量為m，則1mol氣體的分子數(shù)為NA=$\frac{M}{m}$，則單位體積分子數(shù)為n=$\frac{N{\;}_{A}}{V{\;}_{m}}$=$\frac{M}{mN{\;}_{A}}$；
單位體積的質(zhì)量等于單位體積乘以密度，質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量等于摩爾數(shù)，所以單位體積所含的分子數(shù)n=$\frac{ρN{\;}_{A}}{M}$；
故選：ABC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心相關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由單質(zhì)直接化合生成
B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是因?yàn)镾O2具有還原性
D．SO2和O2按物質(zhì)的量之比2：1通入密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中只有SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式．低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國(guó)正迅速?gòu)母叨烁拍钛葑兂扇鐣?huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為． 請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0．
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
現(xiàn)將不同量的CO2 （g）和H2（g）分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，得到如表二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO2 （g）H2（g）H2（g）CO2 （g）
1900461.62.42
2900abcdt
實(shí)驗(yàn)2中，若平衡吋，CO2 （g）的轉(zhuǎn)化率小于H2（g），則a、b必須滿足的關(guān)系是a＞b．
若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
（3）已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常溫下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水的淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，就可充分利用海洋資源來解決淡水資源缺乏的問題．
（1）氯化鈉中的金屬元素在周期表中的位置是第三周期 IA族；
（2）目前常用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法，蒸餾法屬于物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（　�。�
A．CH3Cl不存在同分異構(gòu)體B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體
C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體D．CH4中C-H鍵鍵角均相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列儀器使用正確的是（　�。�
A．在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液
B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸
C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯等進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)
D．配制100mL濃度為0.10 mol•L-1NaCl溶液時(shí)，在容量瓶中溶解、定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熔融態(tài)及溶于水后都不導(dǎo)電，熔沸點(diǎn)很低的物質(zhì)一定屬于分子晶體
B．甲醛和乙炔分子中均在σ鍵和π鍵，且每個(gè)分子中σ鍵數(shù)目相同
C．三氯化磷、二氧化碳、白磷分子中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和酸性均依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
D．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，原子數(shù)之比是2：3，質(zhì)量之比是15：23，密度之比是15：23分子數(shù)之比是1：1．

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