Question

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)	B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)	D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－)

Answer 1

B

解析試題分析：將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，結(jié)合溶液電中性原則解答該題。A、HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（HAc）＞c（H⁺），故A錯誤；B、反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，則（Ac^-）＞c （Cl^-），HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（HAc）＞c（H⁺），故B正確；C、反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，則（Ac^-）＞c （Cl^-），故C錯誤；D、溶液遵循電中性原則，應(yīng)有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）c+（OH^-），故D錯誤
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用