物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， NH4+濃度最大的是

A．NH4ClB．CH3COONH4C．NH4HSO4D．NH4HCO3

C

解析試題分析：A.發(fā)生水解反應(yīng)：NH4++H2ONH3·H2O+H+。B發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COO -+NH4+H2O NH3·H2O+CH3COOH。水解程度比A大，NH4+離子濃度比A小。C．發(fā)生水解反應(yīng)：NH4++H2O NH3·H2O+H+。但由于NH4HSO4發(fā)生電離：NH4HSO4= NH4++ H++SO42-，產(chǎn)生的H+對水解平衡起到了抑制作用，使水解程度比A小，NH4+離子濃度比A大。D．發(fā)生水解反應(yīng)：NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+ H2CO3，水解程度比A大，NH4+離子濃度比A小。由于酸性CH3COOH＞ H2CO3，所以CH3COO-對NH4+的水解的促進(jìn)作用比HCO3-小，NH4+離子濃度B比D大。故物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， NH4+濃度最大的是NH4HSO4。選項為C．  
考點：考查鹽溶液中離子濃度的大小比較的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小順序為：H2SO3(一級電離)＞＞HSO3－＞水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A． + SO32―→+ HSO3―
B． + SO32―→+HSO3―
C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
D． +2SO32―→+2HSO3―

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．NaCN溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH-  △H＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是

A．c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低
C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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同步練習(xí)冊答案