Question

【題目】海洋約占地球表面積的71%，具有巨大的開發(fā)潛力。

Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。下圖所示為海水蒸餾原理示意圖，請回答下列問題：

(1)冷卻水的出水口是________(填“a”或“b”)；

(2)碎瓷片的作用是__________。

Ⅱ.目前，從海水提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右，空氣吹出法是工業(yè)大規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為：

①海水濃縮，酸化；

②通入Cl2，使Br－轉化為Br2；

③通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，與吸收劑SO2反應轉化為HBr；

④通入Cl2，再經過一系列處理得到產品Br2。

請回答下列問題：

(1)步驟②③的目的是_____________(填“富集溴”或“萃取溴”)；

(2)在步驟③中，反應生成HBr的化學方程式___________________________________________；

(3)在步驟②中，若通入44.8 L Cl2(標準狀況)，理論上可得到Br2___________g。

Answer 1

【答案】b 防止暴沸 富集溴 SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr 320

【解析】

Ⅰ. (1)海水淡化時所用的冷凝管，進出水方向是“下進上出”；

(2) 在海水中加碎瓷片是為了防止暴沸；

Ⅱ. (1)根據(jù)②③步發(fā)生的反應可知，是為了將海水中的溴離子轉化為溴單質吹出富集溴；

(2)第③步的反應是溴和水蒸氣、二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應生成了溴化氫和硫酸；

(3)根據(jù)溴離子與氯氣發(fā)生反應的離子方程式計算通入44.8 L Cl2（標準狀況），理論上可得Br2的質量。

（1）海水淡化過程中冷凝管的進出水方向是“下進上出”，所以b是出水口，

故答案為：b；

（2）在加熱海水的過程中加入碎瓷片是為防止暴沸，

故答案為：防止暴沸；

（3）從海水中提取溴，是將溴離子轉化為溴單質吹出，所以②③步操作的目的是富集溴，

故答案為：富集溴；

（4）溴、水蒸氣、二氧化硫反應生成的是溴化氫和硫酸，化學方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，

故答案為：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；

（5）第②步的反應是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，標準狀況下44.8 L Cl2是2mol，可得到Br2是2mol，m(Br2)=n·M=2mol×160g/mol=320g，

故答案為：320。