【題目】氫、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式__________________
(2)和銅在同一周期中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的元素共有______種。
(3)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H.......F-,則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________
(A)離子鍵 (B)共價鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)配位鍵
(4)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________;
(5)CH3OH分子中C原子的雜化方式為_________,鍵角:H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖所示,Cu的配位數(shù)是________,該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞邊長為acm,則阿伏加德羅常數(shù)為____________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。
【答案】3d104s1 4 ABE CH4 sp3 > 4 398/(ρa3)mol-1
【解析】
(1)Cu是29號元素,處于中第四周期第IB族,屬于過渡元素,價電子包括3d、4s電子;
(2)與Cu同周期,基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的元素價電子排布式為3d24s2、3d84s2、4s24p2、4s24p4;
(3)NH4+與HF2-形成離子鍵,HF2-中F與H原子之間存在極性鍵、氫鍵,NH4+中含有配位鍵,氫鍵不屬于化學(xué)鍵;
(4)與NH4+互為等電子體的一種分子可以用C原子替換N原子與1個單位正電荷;
(5)碳原子沒有孤電子對數(shù),形成4個σ鍵,C原子雜化軌道數(shù)目=0+3=4;孤對電子之間排斥力>孤對電子與成鍵電子對之間排斥力>成鍵電子對之間排斥力,排斥力越大化學(xué)鍵鍵角被壓縮程度越大;
(6)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,黑色球的配位數(shù)為4,而晶胞中黑色球、白色球數(shù)目均為4,二者配位數(shù)相同;結(jié)合晶胞中原子數(shù)目用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量,而晶胞質(zhì)量=晶體密度×晶胞體積,聯(lián)立計算。
(1)Cu是29號元素,處于中第四周期第IB族,屬于過渡元素,價電子包括3d、4s電子,故價電子排布式為:3d104s1;
(2)與Cu同周期,基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的元素價電子排布式為3d24s2、3d84s2、4s24p2、4s24p4,共有4種;
(3)NH4+與HF2-形成離子鍵,HF2-中F與H原子之間存在極性鍵、氫鍵,NH4+中含有配位鍵,氫鍵不屬于化學(xué)鍵;
(4)與NH4+互為等電子體的一種分子可以用C原子替換N原子與1個單位正電荷為CH4等;
(5)碳原子沒有孤電子對數(shù),形成4個σ鍵,C原子雜化軌道數(shù)目=0+3=4,C原子采取sp3雜化;O原子有2對孤電子對,形成2個σ鍵,O原子雜化軌道數(shù)目=2+2=4,O原子采取sp3雜化,它們的VSEPR模型均為四面體形,由于孤對電子之間排斥力>成鍵電子對之間排斥力,故鍵角H-C-H>H-O-C;
(6)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,黑色球的配位數(shù)為4,而晶胞中黑色球=4、白色球數(shù)目=8×+6×=4,二者配位數(shù)相同,即Cu的配位數(shù)是4.晶胞質(zhì)量表示為:4×,故4×=ρgcm-3×(acm)3,解得NA=mol-1。
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【題目】鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示:
下列判斷不合理的是( )
A. Al、Ga均處于ⅢA族B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
C. 酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3D. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2
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【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑩在表中的位置,請回答下列問題:
(1)寫出①和④兩種元素原子按1:1組成的常見化合物的電子式______。
(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程:______。
(3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為 ______(用化學(xué)式表示)。
(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則,如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似,②的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。
(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為 ______(用離子符號表示)。
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【題目】用下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB. 圖B裝置——檢驗乙炔的還原性
C. 圖C裝置——實驗室制取溴苯D. 圖D裝置——實驗室分離CO和CO2
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【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-,中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離);
⑴一份固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀4.66g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,沉淀沒變化.
⑵另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
下列說法正確的是( )
A.該固體中一定含有NH4+、SO42-、Na+B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl-
C.該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根據(jù)以上實驗,無法確定該固體中有Na+
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【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重,質(zhì)量減輕了1.24 g;另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 氣體,消耗鹽酸40.0 mL。試計算:
⑴原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)=____ mol;
⑵鹽酸的濃度c(HCl)=_____ mol·L-1。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<
B. 濃度為0.1mol·L-1的 NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)
C. 25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaCl2溶液中溶度積相同
D. 冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸電離程度、pH均先增大后減小
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【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后,反應(yīng)達到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量Q kJ,則下列分析正確的是( )
A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3
B. 若反應(yīng)開始時容器容積為2L,則0~2min的平均速率v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1
C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)>1.4mol
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達平衡時放出熱量小于Q kJ
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【題目】海洋約占地球表面積的71%,具有巨大的開發(fā)潛力。
Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。下圖所示為海水蒸餾原理示意圖,請回答下列問題:
(1)冷卻水的出水口是________(填“a”或“b”);
(2)碎瓷片的作用是__________。
Ⅱ.目前,從海水提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右,空氣吹出法是工業(yè)大規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為:
①海水濃縮,酸化;
②通入Cl2,使Br-轉(zhuǎn)化為Br2;
③通入空氣、水蒸氣,將Br2吹入吸收塔,與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HBr;
④通入Cl2,再經(jīng)過一系列處理得到產(chǎn)品Br2。
請回答下列問題:
(1)步驟②③的目的是_____________(填“富集溴”或“萃取溴”);
(2)在步驟③中,反應(yīng)生成HBr的化學(xué)方程式___________________________________________;
(3)在步驟②中,若通入44.8 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上可得到Br2___________g。
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