下列說法不正確的是（　�。�
A、化學反應的速率越大，化學反應的限度越大
B、化學反應中既有物質(zhì)變化，又有能量變化
C、化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
D、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，反應依然在進行
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題
分析：A．化學反應速率表示的化學反應進行的快慢程度，化學反應速率與化學限度沒有必然關系；
B．化學反應中一定存在舊鍵斷裂和新鍵的生成，所以一定伴隨著物質(zhì)和能量的變化；
C．化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量；
D．處于化學平衡狀態(tài)的可逆反應，反應不會停止，只是正逆反應速率相等，各組分濃度不變．
解答： 解：A．化學反應速率與化學反應限度之間不存在必然關系，不能根據(jù)反應速率大小判斷反應限度，故A錯誤；
B．任何的化學反應中一定存在物質(zhì)和能量的變化，故B正確；
C．有新的物質(zhì)生成的反應為化學反應，所以化學鍵舊鍵的斷裂和新鍵的形成是化學反應的實質(zhì)，故C正確；
D．化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)的可逆反應仍然繼續(xù)進行，且正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、化學反應與能量變化、化學反應速率與化學平衡之間關系，題目難度中等，注意明確化學平衡狀態(tài)的特征，明確化學反應速率與化學平衡之間正確的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強　   
②混合氣體的質(zhì)量　    
③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量   
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．
A、①②③B、②③⑤
C、②③④⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中的pH相同時，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、NaOH
C、NH3?H2O
D、KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應，下列說法正確的是（　�。�
A、被氧化的元素原子個數(shù)與被還原的元素原子之比為6：1
B、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之和為287.5g
C、KClO3失去6mol電子，HCl得到6mol電子
D、ClO3-和Cl-在酸性環(huán)境中可能不能共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水反應，每產(chǎn)生標準狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子
B、1個氫氣分子的實際質(zhì)量約（
1
NA
）g
C、1mol Na原子中約含有NA個電子
D、含NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B、25℃、101 kPa時，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D、已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（　�。�
元素 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912  9543
Y 578 1817 2745 11600
A、元素Y的常見化合價是+3價
B、元素X是ⅠA族的元素
C、元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D、若元素Y處于第3周期，Mg（OH）2堿性弱于Y（OH）m

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B、NaClO溶液與FeCl2溶液混合Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
C、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應NH
 
+
4
+OH-═NH3↑+H2O
D、0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合 2Al3++3SO
 
2-
4
+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應體系同時發(fā)生兩步可逆反應，其能量變化情況如下如圖1

（1）總反應△H=
 
．
（2）下列敘述不能說明反應體系已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v正（CO）=v逆（CO）          B．消耗1mol CO2同時生成1mol H2O
C．c（CO2）=c（CO）            D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應（   ）的影響，并設計了如下實驗：
 試驗編號  乙苯  CO（g）/mol  H（g）/mol  溫度/℃
Ⅰ  3.0  9.0  0  550
Ⅱ  3.0  9.0  0  600
Ⅲ  3.0  0  9.0  550
①乙苯脫氫反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．
②實驗III使用9.0molHe的目的是
 
．
③經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時間變化如圖2示．其中未知曲線代表的是實驗
 
（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：
 
．

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