【題目】已知:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高;F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問題:
(1)F的原子的M層電子排布式為 。
(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)
(3)A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .
(4)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是 。其中心原子的雜化方式為 。
(5)F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為 。
(6)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 ;(黑色球表示F原子),已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。
【答案】(1)3s23p63d10
(2)Na<Al<Si
(3)氨分子與水分子之間存在氫鍵
(4)平面正三角形 sp2
(5)4(6)Cu3N
【解析】
試題分析:C元素是地殼中含量最高的金屬元素,C是Al元素;A原子核外有三個未成對電子,A是N元素;D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高,D是Si元素;F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物,F(xiàn)是Cu元素。E原子核外的M層中只有兩對成對電子,E是S元素;化合物B2E的晶體為離子晶體,B是Na元素。(1)Cu的原子的M層電子排布式為3s23p63d10;(2)一般情況下同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的第一電離能就越大,所以Na、Al、Si的第一電離能由小到大的順序為Na<Al<Si;(3)A的簡單氫化物分子NH3極易溶于水是因為氨分子與水分子都是極性分子,根據(jù)相似相溶原理氨氣容易在水中溶解,而且在氨分子與水之間存在氫鍵。也增加了分子之間的相互作用力。(4)S的最高價氧化物分子SO3的空間構(gòu)型是平面正三角形;其中心原子S原子的雜化方式為SP2 。(5)Cu2+與NH3能夠結(jié)合形成絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+.配位數(shù)為4.(6)在一個晶胞中含有的N原子數(shù)是:8×1/8=1;含有的Cu原子的個數(shù)是12×1/4=3.因此其化學(xué)式為Cu3N;由于緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm,則晶胞的邊長是2acm。在一個晶胞中含有一個Cu3N。所以該晶胞的密度為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說法正確的是( )
A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B.此過程中電子從C移向Fe
C.鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e- = 4OH-
D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫容器中加入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分別為x mol、y mol、z mol,達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。
(1)該容器恒容,則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
(2)該容器恒壓,則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
(3)若該容器恒壓,前者達(dá)到平衡時生成NH3為a moL,則后者達(dá)到平衡時生成NH3 mol(用a、x、z表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于水的含量的敘述中,不正確的是
A. 水是人體細(xì)胞中含量最多的化合物
B. 細(xì)胞的代謝旺盛,自由水的含量增多
C. 休眠或越冬的植物體內(nèi)自由水與結(jié)合水的比值下降
D. 衰老的細(xì)胞中含水量增多,細(xì)胞裂解凋亡
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是( )
①0.5mol氨氣 ②標(biāo)況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng),設(shè)計了下列四個實驗,如圖所示,你認(rèn)為可行的是( )
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:
(1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,X是 (填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是 。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9)
(2)上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是 ;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 。
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實驗:
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I(xiàn)-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。
② 滴定過程中,至少須平行測定兩次的原因是 。
③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組元素中,占細(xì)胞總量97%的一組是( )
A. C、H、O、N、P、S B. C、Fe、K、Ca、B.Mg
C. N、P、S、K、Ca、Mg D. Fe、Mn、B.Zn、Cu、Co
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是______________。
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為______________ mol·L1,此時溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com