【題目】某小組為探究 AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如圖實驗：

已知：AgSCN為白色難溶物。

下列說法中，不正確的是

A.向①的試管中滴加 0.5 mol/L KI溶液，有黃色沉淀生成證明存在Ag2SO4(s)+2I2AgI(s)+SO42

B.①中的白色沉淀是Ag2SO4

C.②中發(fā)生了氧化還原反應

D.對于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關

【答案】A

【解析】

A．①中硝酸銀是過量的，再加入KI和硝酸銀反應生成沉淀，不是沉淀轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B．硝酸銀溶液中滴入硫酸銨，生成白色沉淀為硫酸銀，化學式為Ag2SO4，故B正確；

C．②中硝酸銀溶液中滴入硫酸亞鐵銨，有白色沉淀生成是生成的硫酸銀，試管壁有銀析出，可能發(fā)生銀離子氧化亞鐵離子為鐵離子，銀離子被還原為銀單質(zhì)，反應的離子方程式為Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，②發(fā)生了氧化還原反應，故C正確；

D．紅色褪去的原因與平衡移動原理有關，局部溶液發(fā)生反應Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，當振蕩試管時，溶液中過量銀銀離子與硫氰根反應生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進行溶液褪色，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

A. 若a點pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=

B. 若x=100，b點對應溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測定其pH

C. b～c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

D. 若y=200，c點對應溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.P點對應的微粒最穩(wěn)定

B.R點微粒氧化性最強

C.由N點到M點的焓變?yōu)?/span>60kJ·mol-1

D.P點微粒發(fā)生歧化反應轉(zhuǎn)化為N點和Q點微粒屬于自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，此反應的平衡常數(shù)增大

B.反應前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1

C.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

D.其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，陽極的電極反應式為______。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c（H2SO4）＞0.4molL-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為______。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式______。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是______（填字母序號）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應開始2 秒后達到平衡狀態(tài)，此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )

A. 反應速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡濃度為4mol /L

C. A的轉(zhuǎn)化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是(　　)

A.c1：c2=3：1

B.平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3

C.N2和H2的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗，氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

(1)寫出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的離子方程式______________________________________；滴定時，KMnO4溶液應裝在______（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是_________________________。

(2)下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是_________。

A．滴定管在裝液前未用標準KMnO4溶液潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C．滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

(3)計算：血液中含鈣離子的濃度為_________mol/L。

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