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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗,氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似。測血鈣的含量時,進行如下實驗:

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產物為CO2,還原產物為Mn2+

③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/LKMnO4溶液。

(1)寫出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的離子方程式______________________________________;滴定時,KMnO4溶液應裝在______)式滴定管中,滴定終點時滴定現象是_________________________。

(2)下列操作會導致測定結果偏低的是_________

A.滴定管在裝液前未用標準KMnO4溶液潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內有液滴濺出

C.滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現氣泡

D.達到滴定終點時,仰視讀數

(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為_________mol/L。

【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O 加入最后一滴KMnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,半分鐘不恢復原色 BC 1.25×10-3

【解析】

(1)高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能將草酸氧化成CO2,本身被還原成Mn2,利用化合價升降法進行配平;KMnO4具有強氧化性,根據滴定管的構造,酸性高錳酸鉀溶液盛放到酸式滴定管;草酸無色,高錳酸鉀顯紫()色,用高錳酸鉀溶液滴定草酸,從而得出滴定終點現象;

(2)分析滴定過程中的誤差,注意分析V標的變化;

(3)根據反應過程,建立關系式為5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO4,進行計算;

(1)KMnO4H2C2O4氧化成CO2,本身被還原成Mn2,根據化合價升降法進行配平,即離子方程式為2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO2↑+8H2O;堿式滴定管的下端有段橡膠,高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能氧化橡膠,因此高錳酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管中;草酸溶液無色,高錳酸鉀溶液顯紫()色,用高錳酸鉀溶液滴定草酸,終點時滴定的現象是加入最后一滴KMnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,半分鐘(30s)不恢復原色;

(2)按照2Vc(H2C2O4)=5Vc(MnO4)進行分析;

A. 滴定管在裝液前未用標準KMnO4潤洗,造成標準液濃度降低,消耗標準液的體積增大,即測定結果偏高,故A不符合題意;

B. 搖蕩的太劇烈,錐形瓶內有液滴濺出,草酸的物質的量減小,消耗標準液體積減小,測定結果偏低,故B符合題意;

C. 滴定前沒有氣泡,滴定終點發(fā)現氣泡,消耗標準液體積偏小,測定結果偏低,故C符合題意;

D. 滴定終點時,仰視讀數,讀出標準液的體積偏大,測定結果偏高,故D不符合題意;

(3)按照反應過程,建立關系式為5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO4,得出c(Ca2)==1.25×103mol·L1。

練習冊系列答案
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【題目】某小組為探究 AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性,設計如圖實驗:

已知:AgSCN為白色難溶物。

下列說法中,不正確的是

A.向①的試管中滴加 0.5 mol/L KI溶液,有黃色沉淀生成證明存在Ag2SO4(s)+2I2AgI(s)+SO42

B.①中的白色沉淀是Ag2SO4

C.②中發(fā)生了氧化還原反應

D.對于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關

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【題目】在兩個絕熱恒容的密閉絕熱容器中進行下列兩個可逆反應:

甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現有下列狀態(tài):

①混合氣體平均相對分子質量不再改變;②氣體的總物質的量不再改變;③各氣體濃度相等;④反應體系中溫度保持不變;⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍;⑥混合氣體密度不變;⑦vH2O):v(H2)=11;⑧容器內壓強不變。其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(  )

A.①③④⑥B.④⑤⑥⑦

C.④⑤⑧D.②④⑦⑧

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【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的COH2。我國學者采用量子力學方法,通過計算機模擬,研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖,下列說法正確的是

A.CH3OH脫氫反應的第一步歷程為CH3OH* =CH3*OH*

B.該歷程中最大活化能E=179.6 kJmol1

C.該歷程中,放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*+ 4H* =CO*2H2g

D.CH3OH* = CO*2H2g H=65.7 kJmol1

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【題目】常溫時,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的pH=1

B. b點時,c (CH3COO)=0.05mol/L

C. c點時,V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大

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【題目】中國科學家在合成氨(N2+3H22NH3H<0)反應機理研究中取得新進展,首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系,并提出了氮轉移催化機理。如圖所示,下列說法不正確的是

A.轉化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復合催化劑降低了反應的活化能

C.復合催化劑能降低合成氨反應的焓變

D.低溫下合成氨,能提高原料轉化率

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C. 氯化鈉、銅、碘、金剛石 D. 銅、氯化鈉碘、金剛石

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請回答下列問題

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3)反應中加入過量的乙醇,目的是_______;

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則試劑a______,分離方法I_______,分離方法II_______,產物E______

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A.a=4B.V1=10

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