【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是

A. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO的物質(zhì)的量增多

B. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀釋,c(CH3COO)/c(CH3COOH) ·c(OH)]不變

C. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量純醋酸,平衡向右移動,電離程度增大

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO)的值減小

【答案】C

【解析】

A.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋或加熱,平衡正向移動,均可使CH3COO的物質(zhì)的量增多,故不選A。

B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋,c(CH3COO)/[c(CH3COOH) ·c(OH)]=Ka/Kw,只受溫度影響,加水稀釋不發(fā)生變化,故不選B;

C.向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量純醋酸,平衡向右移動,電離程度減小,故選C;

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋,平衡正向移動,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO)= n(CH3COOH)/n(CH3COO)的值減小,故不選D;

正確答案:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)2Y(g) 2Z(g)。下列敘述能判斷該反應達到化學平衡的是

X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是122 XY、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時消耗n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,夾子開始處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應,打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是(

A.高錳酸鉀溶液、甲烷B.鹽酸、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鋁在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。請根據(jù)信息回答:

1)以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)

己知:2Al2O3(s)4Al(g)3O2(g) H1=+3351 kJ·mol1

2C(s)O2 (g)2CO(g); H2=-221 kJ·mol1

2Al(g)N2(g)2AlN(s) H3=-318 kJ·mol1

則碳熱還原法合成AlN的熱化學方程式為_____。

2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時,陽極產(chǎn)生的副產(chǎn)物CO2,可通過CO2甲烷化再利用,反應原理為:CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H4。

常壓下以Ru/TiO2作催化劑,在恒容且容積相同的不同容器中,分別充入10mol CO2H2的混合氣體(體積比14)于不同溫度下進行反應,第tmin時分別測定CH4的體積分數(shù),并繪成如圖甲所示曲線。

AB、C、D、E五點中,尚未達到平衡的點是___,該反應的△H4__0(“>”“<”)

350℃時,在2L恒容密閉容器中測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示,則前10 min的平均反應速率v(CO2)___;平衡常數(shù)為____

3)據(jù)文獻報道,科學家利用氮化鎵材料與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)裝置,成功地以CO2H2O為原料合成了CH4。

①寫山銅電極表面的電極反應式____。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量__(選填鹽酸硫酸”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯酸甲酯(CH2CHCOOCH3)是一種重要的有機化工原料。實驗室制備少量丙烯酸甲酯的反應為:CH2CHCOOH+CH3OH CH2CHCOOCH3+H2O,步驟如下:

步驟1:在100mL圓底燒瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少許碎瓷片、10mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌。

步驟2:如圖,連接裝置,加熱燒瓶中的混合液,用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當不再有水生成,停止加熱。

步驟3:反應液冷卻后,依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。

分離出有機相。

步驟4;向有機相中加無水Na2SO4固體,過濾后蒸餾,收集7090℃餾分。測得丙烯酸甲酯的質(zhì)量為6.45g

可能用到的信息:

密度

沸點

溶解性

丙烯酸

1.05 g·cm3

141

與水互溶,易溶于有機溶劑

有毒

甲醇

0.79 g·cm3

65

與水互溶,易溶于有機溶劑

易揮發(fā),有毒

丙烯酸甲酯

0.95 g·cm3

80.5

難溶于水,易溶于有機溶劑

易揮發(fā)

請回答下列問題:

1)步驟1中,加入碎瓷片的目的是___。

2)步驟2中,圖中所示裝置中儀器A的名稱是___,其作用為___。

3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是___;分離有機相的操作名稱為__,分離有機相時不需要用到下列玻璃儀器中的__ (填名稱)

4)實驗中可能生成的有機副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為____ (填一種即可)。

5)本實驗中丙烯酸甲酯的產(chǎn)率為___%。實際產(chǎn)率低于理論值的原因有多種,下列所述原因中不可能的是___ (填字母)

a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 b.本實驗條件下發(fā)生了副反應

c.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失 d.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)

6)本實驗中需要采取的安全防護措施有____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol1,由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol1,則氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8 kJ·mol1

C. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1ΔH2

D. 20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡等,請回答下列問題。

(1)已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:

弱電解質(zhì)

NH3.H2O

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25)

Kb = 1.8×10 5

Ka = 1. 77×10 4

Ka=4.3×1010

Ka1=5.0×107

Ka2=5.6×1011

已知25℃時,HCOOH( aq) +OH ( aq)=HCOO(aq) +H2O(l) H=a kJ/mol H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) H=b kJ/mol 甲酸電離的熱化學方程式為______________

②取濃度相同的上述三種酸溶液,溶液pH最大的是_________,稀釋相同的倍數(shù)后,溶液pH變化最大的是____________________。

③分別取等濃度、等體積HCOOHHCN溶液,加入同濃度的NaOH溶液中和,當溶液呈中性時消耗NaOH溶液的體積:V (HCOOH)______ V (HCN) (“>”、“<”“=”)

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN)______c(HCO3 )(“>”、“<”“=”)

⑤常溫下,pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號)。

⑥將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是__________________________________。

⑦若NH3·H2OCO2恰好完全反應生成正鹽,則此時溶液呈________(”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(“CO2“NH3”)。此時溶液中c(NH4+)/c(CO3 2) ________2(”“”)

(2)室溫下向10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。

HA的電離方程式是____________________________

a、bc處溶液中水的電離程度最大的是_______________

c點所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。

(3)常溫下,將等體積0.1 molL1NaOHn molL-1HA混合,溶液呈中性,該溫度下HA的電離常數(shù)Ka=___________(用含有n的式子表達)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】世界某著名學術刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關該電池放電時的說法正確的是(  )

A.a極發(fā)生氧化反應

B.正極的電極反應式為FeOx2xe=FexO2

C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應,則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)Fe=FeOxxH2

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