【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）

A.用排飽和食鹽水法收集氯氣

B.加壓條件有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3

C.將盛有NO2的球浸泡在熱水中顏色加深

D.加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

【答案】D

【解析】

A.氯氣在水中發(fā)生，在飽和食鹽水中，濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，A不合題意；

B.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，B不合題意；

C.二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于熱水中，化學(xué)平衡向著生成二氧化氮的方向進(jìn)行，顏色變深，可用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，C不合題意；

D.催化劑不改變平衡移動(dòng)，不可用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，D符合題意。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘酸鉀（KIO3）是重要的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下列步驟制取KIO3，并進(jìn)行產(chǎn)品的純度測(cè)定。

制取碘酸（HIO3）的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖和有關(guān)資料如下：

HIO3

①白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳

②Ka＝0.169mol·L－1

KIO3

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

②堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：

ClO－+ IO3- ＝IO4 -+ Cl-

回答下列問(wèn)題：

步驟Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3

（1）裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）裝置 B 中的 CCl4 可以加快反應(yīng)速率，原因_______。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，獲取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、________和_______。

步驟Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3

（4）該中和反應(yīng)的離子方程式為_______。中和之前，應(yīng)將上述 HIO3溶液煮沸至接近無(wú)色，否則中和時(shí)易生成_______（填化學(xué)式）而降低 KIO3 的產(chǎn)量。

（5）往中和后的溶液中加入適量_______，經(jīng)攪拌、靜置、過(guò)濾等操作，得到白色固體。

（6）為驗(yàn)證產(chǎn)物，取少量上述固體溶于水，滴加適量 SO2 飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)，所加的 SO2 飽和溶液過(guò)量，則無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)，原因是_______。

步驟Ⅲ純度測(cè)定

（7）取 0.1000 g 產(chǎn)品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近終點(diǎn)時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，藍(lán)色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 24.00 mL。則產(chǎn)品中 KIO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《戰(zhàn)爭(zhēng)的氣體化學(xué)和分析》中介紹了一種制取rad(光氣，熔點(diǎn)為-118℃，沸點(diǎn)為8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有機(jī)溶劑)的方法，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.自來(lái)水從冷凝管的X 口通入

C.可將裝置丁的尾氣通過(guò)導(dǎo)管直接通入NaOH溶液中進(jìn)行尾氣處理

D.裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁中均可收集到液態(tài)光氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反應(yīng)過(guò)程中，乙池的pH逐漸減小

D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池是一種新型電池，其能量密度約為一般電子設(shè)備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍，且成本更低廉。已知鋰硫電池的總反應(yīng)為，用此電池作電源電解足量的溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.乙池溶液中的NO3移向鐵電極

B.乙池石墨電極反應(yīng)式為

C.甲池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.甲池中消耗14g鋰，乙池中產(chǎn)生氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時(shí)二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時(shí)，理論上有4 mol OH-透過(guò)b膜向P電極移動(dòng)

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中，鋅蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1molL-1 、0.3molL-1、0.2molL-1，一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A.H2為0.15molL-1B.HI為0.35molL-1

C.I2為0.2molL-1D.HI為0.4molL-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案