【題目】25℃時(shí),向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b 的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)

B. HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

C. b點(diǎn)時(shí),溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】A．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，不可能出現(xiàn)c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B、恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的濃度==0.08mol/L，故B錯(cuò)誤；C. b點(diǎn)時(shí)恰好中和，溶質(zhì)為NaA，水解顯堿性，溶液中存在: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故C正確；D．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，溶液溫度降低，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯(結(jié)構(gòu)簡式為)有下列敘述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；⑥所有的原子不可能共平面，其中正確的是

A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進(jìn)行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要________（填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是_____________________________；

（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為______________________________________。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是___________________；

（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補(bǔ)充完整操作③。

①55℃蒸發(fā)結(jié)晶； ②趁熱過濾； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是______；

a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)

b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和

c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)

（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_______________（用含c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量的金屬鐵與下列酸溶液反應(yīng)，初始反應(yīng)速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是（ ）
A.100mL0.1mol/L鹽酸
B.100mL0.2mol/L硝酸
C.75 mL0.2mol/L鹽酸
D.20mL18.4mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（ ）
A.是天然氣的主要成分
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀
D.不能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)得到的電子數(shù)目為0.3NA

B.0.5molO3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等

C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA

D.22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等，E在短周期元素中第一電離能最小，X與D同主族，F在周期表的第八列。

（1）基態(tài)F原子的核外有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子�；鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是________。

（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是_______(填元素符號(hào))。

（3）A、B、D形成BA2D型分子，該分子的空間構(gòu)型為________。

（4）BC-中B原子的雜化軌道類型是_______，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______。

（5）E2X與E2D相比較熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式),原因是__________。

（6）奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體，無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個(gè)B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：

已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試回答下列問題。

(1)F中所含官能團(tuán)的名稱是__________________。

(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

(3) 寫出D→E的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：______________________________。

(4) F→G的反應(yīng)裝置如圖所示：

a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；

b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；

c．若138 g D和90 g F反應(yīng)能生成80 g G，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___________。（已知：）

（5）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測有機(jī)物層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對照可證明___________________________________________________。

分析實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(6) 生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）________。

①單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol水

②單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1 mol乙醇，同時(shí)消耗1 mol乙酸

④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

(7) 寫出B的一種同分異構(gòu)體（與B同類）的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 化學(xué)方程式為：2M= N

D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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