【題目】氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn):制取NaClO2晶體按下圖裝置進(jìn)行制取。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要________(填儀器名稱(chēng));

(2)裝置C的作用是_____________________________;

(3)裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2,生成NaClO2的反應(yīng)方程式為______________________________________。

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是___________________;

(5)反應(yīng)后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整操作③。

55℃蒸發(fā)結(jié)晶; ②趁熱過(guò)濾; ___________;④低于60℃干燥,得到成品。

實(shí)驗(yàn):樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

(6)上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是______;

a.B中有SO2氣體產(chǎn)生,并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)

b.B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和

c.B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)

(7)測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________;

②所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_______________(用含c、V的代數(shù)式表示)。

【答案】 量筒 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或安全瓶) 2ClO2+2NaOH+ H2O2 = 2NaClO2+O2+2H2O NaClO3NaCl 45℃左右的熱水洗滌3遍(熱水溫度高于38℃,低于60℃) a 滴到最后一滴,溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原 cV10-3mol

【解析】(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管、容量瓶,所以玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要量筒。答案為:量筒

(2)裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng),裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,裝置C的作用是安全瓶,防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;答案為:防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或安全瓶)

(3)裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體,裝置D中生成NaClO2,Cl元素的化合價(jià)降低,雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,結(jié)合原子守恒可知,還有水生成,配平后方程式為:2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,答案為:2ClO2+2NaOH+ H2O2 2NaClO2+O2+2H2O

(4) 由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃~60℃, 高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,所以如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl。答案為:NaClO3NaCl

(5)NaClO2飽和溶液在低于38時(shí)析出NaClO23H2O,從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法,為防止析出晶體NaClO23H2O,應(yīng)趁熱過(guò)濾,由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃~60℃進(jìn)行洗滌,低于60干燥,所以操作③為用45左右的熱水洗滌3遍。答案為:用45℃左右的熱水洗滌3遍(熱水溫度高于38℃,低于60℃)

(6)在B中可能發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,產(chǎn)生的SO2被帶入D中,SO2與H2O2反應(yīng)生成硫酸鈉,a項(xiàng)正確;濃硫酸難揮發(fā),不會(huì)進(jìn)入D,b項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸鈉是難揮發(fā)的鹽,也不會(huì)進(jìn)入D,c項(xiàng)錯(cuò)誤;選a。答案為:a

(7)①碘遇淀粉變藍(lán)色,反應(yīng)結(jié)束時(shí),碘反應(yīng)完全,滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原,說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn);令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式,

NaClO2~2I2~4S2O32-

1mol4mol

0.25x c mol·L-1×V×10-3L

列方程解得x= cV10-3mol。答案為: ① 滴到最后一滴,溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原cV10-3mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物,其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示:

(1)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________

(2)反應(yīng)②和④的反應(yīng)類(lèi)型分別是__________、__________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①__________,反應(yīng)④__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C,常用上圖②裝置:

①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。

②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是__________。

③試管b中液體作用是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下,SO2O2反應(yīng)5min后,若SO2SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______;用SO3表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。

(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從____處通入(“a”b”),電池內(nèi)部H+_____(”)移動(dòng)。寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式________。

(4)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

化學(xué)鍵

H-H

N—H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

a

945

已知:1molN23molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是( 。

A. 25℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75

B. pH=5.5的溶液中:cCH3COOH>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH

C. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D. W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,密閉容器中的反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol N2,同時(shí)生成2 mol NH3

B. 容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

C. 斷裂1molH-H鍵同時(shí)生成2molN-H鍵

D. 容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L.反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是:
;

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
(3)該反應(yīng)的△H0,其判斷理由是
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率:
實(shí)驗(yàn)②:vB=
實(shí)驗(yàn)③:vc=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】本草綱目記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與下列分離方法相對(duì)應(yīng)的是( 。

A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過(guò)濾D.分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向盛有50mLpH=2HA溶液的絕熱容器中加入pH =13NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b 的過(guò)程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)

B. HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

C. b點(diǎn)時(shí),溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. b→c的過(guò)程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從煤化工行業(yè)中可以得到許多重要的工業(yè)資源;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)從煤的氣化獲得的化工原料氣中含有的少量羰基硫(COS)會(huì)引起催化制中毒,大氣污染等問(wèn)題。

羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成兩種正鹽的離子方程式為_________________________________。

羰基硫的脫硫方法之一為COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1,已知反應(yīng)中部分物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下

化學(xué)鍵

C=O

C=S

H-S

H-H

鍵能(kJ·mol-1

745

577

339

436

CO分子中的碳氧鍵的鍵能為_________________。

(2)羰基硫在高溫下發(fā)生水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃時(shí),將0.30 molCOS(g)0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密閉容器中,30 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30。

①0~30 s內(nèi),COS的平均反應(yīng)速率v(COS)=___________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留3位有效數(shù)字)。

向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體,能使COS的轉(zhuǎn)化率增大的是_________(填字母)。

A.COS B.H2O C.H2S D.CO2

(3)將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中,可實(shí)現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的過(guò)程中,溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖所示。

由圖中信息可知,0~t1時(shí)間段內(nèi),一定發(fā)生的反應(yīng)是__________________________(用離子方程式表示)。

②t1時(shí)刻后,溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變其原因是__________________________________。

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