【題目】(1)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g,該氣體的摩爾質(zhì)量為_______;在標準狀況下,該氣體的密度是_______

(2)0.3 mol氨氣和0.4 mol二氧化碳的質(zhì)量________(填“相等”或“不相等”,下同),所含分子數(shù)________,所含原子數(shù)________

(3) 質(zhì)量都是50 gHCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是________,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是________,體積最小的是________

【答案】44g/mol1.96g/L不相等不相等相等CO2NH3CO2

【解析】

(1)氣體的摩爾質(zhì)量M=0.44g0.01mol=44g/mol;0.01mol氣體在標準狀況下的體積為0.01mol22.4L/mol=0.224L,該氣體在標準狀況下的密度為0.44g0.224L=1.96g/L。

(2)0.3molNH3的質(zhì)量為0.3mol17g/mol=5.1g,0.4molCO2的質(zhì)量為0.4mol44g/mol=17.6g,0.3molNH30.4molCO2的質(zhì)量不相等;0.3molNH30.4molCO2所含分子數(shù)之比為3:4,所含分子數(shù)不相等;0.3molNH3中所含原子物質(zhì)的量為0.3mol4=1.2mol,0.4molCO2中所含原子物質(zhì)的量為0.4mol3=1.2mol,0.3molNH30.4molCO2中所含原子數(shù)相等。

(3)HCl、NH3、CO2、O2的摩爾質(zhì)量由大到小的順序為M(CO2)>M(HCl)>M(O2)>M(NH3),質(zhì)量都是50gHCl、NH3、CO2、O2物質(zhì)的量由大到小的順序為n(NH3)>n(O2)>n(HCl)>n(CO2),則所含分子數(shù)最少的是CO2;在相同溫度和壓強下,氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比,體積最大的是NH3;體積最小的是CO2

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,只含離子鍵的是(

A.HClB.CH4C.NaClD.NaOH

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【題目】下列關于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是(  )

A.NaClO是鹽,具有強氧化性

B.氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色,是因為氯氣具有漂白性

C.氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色,是因為HClO具有漂白性

D.干燥的氯氣不具有漂白性

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【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O)俗稱紅礬鈉,在工業(yè)上有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeOCr2O3,還含有Al2O3、MgOSiO2等雜質(zhì))為主要原料進行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

中涉及的主要反應有:

主反應:4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反應:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問題:

1中反應是在回轉(zhuǎn)窯中進行,反應時需不斷攪拌,其作用是___________。

2中調(diào)節(jié)pH4.7,目的是____________________________

3中加硫酸酸化的目的是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72,請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:___________________________。

4稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2molL1H2SO4和足量NaI(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200molL1Na2S2O3標準溶液滴定。

已知:I2+2S2O32=2I+S4O62

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是:__________________________

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度為(設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應)___________。

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【題目】下列關于F、ClBr、I的說法不正確的是( )

A.原子核外電子層數(shù)逐漸增多

B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性逐漸增大

C.單質(zhì)的顏色逐漸加深

D.氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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【題目】強酸和強堿的稀溶液中和時,中和熱為57.3kJ,試計算:

(1)濃度為0.1mol·L1NaOH溶液200mL,與足量酸反應時,能放出多少千焦的熱量_____

(2)濃度為5%H2SO4溶液980g,與足量的NaOH溶液反應,能放出多少熱量______ ?

(3)用濃度為0.2mol·L1HNO3 100mL,與足量的NaOH溶液反應,能放出多少熱量_____ ?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Cu(OH)2與稀硝酸反應:H++OH=H2O

B. 銅片與濃硝酸反應:Cu+4H+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 鐵與稀硝酸反應:3Fe+8H+2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D. 濃燒堿溶液中加入鋁片:2Al + 4OH= 2AlO2 + 2 H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NA

B. 常溫下,46g NO2、N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C. 36g3H2中含有的中子數(shù)目為12NA

D. 2.24 L(標準狀況)O2與足量鈉反應時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不可能為0.3NA

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【題目】常溫下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3 Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L-1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

B. 點②所示溶液中:c(HC2O4)=c(C2O42-)

C. 點③所示溶液中:c(Na+)=c(HC2O4) + c(C2O42-)

D. 點④所示溶液中:c(Na+) + c(H2C2O4) + 2c(H+)=2c(OH) + 2c(C2O42-)

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