【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是

A. SO2BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

【答案】D

【解析】

試題分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷中心不重合,從整個(gè)分子來看,電荷的分布是不均勻的,不對(duì)稱的,這樣的分子為極性分子;中心原子的雜化類型為sp3,說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù),據(jù)此判斷.判斷雜化類型,有個(gè)簡(jiǎn)單的方法,即是看中心原子的價(jià)層電子數(shù),加上周圍原子數(shù)目,然后除以2,得到的數(shù)如果是2,就是SP雜化,如果是3即是SP2,如果是4即是SP3.A.SO2S原子形成2個(gè)δ鍵,孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×6-2×2=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,為sp2雜化,分子構(gòu)型為V形,空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子;BF3 SP2雜化A錯(cuò)誤;PCl3P原子形成3個(gè)δ鍵,孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×5-3×1=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化,分子構(gòu)型為三角錐形,空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子;SO3S原子形成3個(gè)δ鍵,孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×6-2×3=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,為sp2雜化,分子構(gòu)型為平面三角形,空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子,B錯(cuò)誤;甲烷為SP3雜化,但為正四面體結(jié)構(gòu)屬于非極性分子,二氧化硅為SP2雜化,C錯(cuò)誤;NF3、H2S均為SP3雜化,分別為三角錐、V型結(jié)構(gòu)的極性分子,D正確;答案選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種烴,已知它們是C2H6C2H4、C2H2、C6H6、C6H12(環(huán)烷烴)中的一種,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

①甲、乙能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色;②0.5mol甲能與1molH2反應(yīng)生成丙,丙不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色;③戊可由丁在一定條件下與氫氣反應(yīng)得到。

1)甲的電子式是___;丙的結(jié)構(gòu)式是____。

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A.乙與溴水反應(yīng)______

B.丁生成戊的反應(yīng)_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中,正確的是(  )

A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

B. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷

C. 互為同系物

D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),只生成1種一氯代烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn),回答下列問題:

(1)基態(tài)氮原子的外圍電子排布圖為_____________,基態(tài)鎂原子核外電子有__________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子軌道雜化類型是____________,H、C、N元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(I)]是有機(jī)合成中常見催化劑。該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為___________,與其互為等電子體的分子或離子是____________(各舉1例)。

(4)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為__________g/cm3(列出計(jì)算式即可),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為__________pm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Na、K。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1) 200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl、Na、K

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl,一定不存在Na、K

C. c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在,則c(Cl)>c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.Na2SiO3中通入過量CO2Na2SiO3 2CO22H2OH2SiO32HCO3-2Na+

B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

C.用熱的NaOH溶液溶解S3S4OH 2S2SO22H2O

D.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O22MnO45H2O26H 2Mn25O28H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子是元素周期表中原子半徑最小的原子;B可以與A形成常溫下常見的液態(tài)物質(zhì);C原子的最外層電子數(shù)為比最內(nèi)層電子數(shù)少1;D單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光;E是第3周期非金屬性最強(qiáng)的元素。

(1)A、B形成的具有強(qiáng)氧化性的18電子的物質(zhì)的電子式為:___________

(2)CD最高價(jià)氧化物的水化物的堿性____。(填化學(xué)式)

(3)B、C形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小____。(填具體離子符號(hào))

(4)E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式___________

(5)寫出化合物CE的形成過程為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.5、9、9.5、1011,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。查閱資料:

平衡Ⅰ:Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2+2OH-

平衡Ⅱ:Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH-)4]2-

項(xiàng)目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/mg·L-1

72

≤0.5

Nh4+/mg·L-1

2632

≤15

下列說法錯(cuò)誤的是(

A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2

B.b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,導(dǎo)致平衡Ⅰ正向移動(dòng),銅元素含量上升

C.c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡Ⅰ逆向移動(dòng),銅元素含量下降

D.d點(diǎn)以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康、結(jié)論的對(duì)應(yīng)關(guān)系中正確的是(   )

操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

H2S氣體通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4的強(qiáng)

B

固體溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水

探究家庭食用堿的成分是

碳酸鈉還是碳酸氫鈉

C

某溶液先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

能證明該溶液中一定含有Ag+

D

MgCl2溶液(FeCl3)中加入足量MgCO3粉末

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案