Question

7．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�

• A． b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力b＞c
• B． 用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積V_b＞V_c
• C． c點(diǎn)溶液中c（H⁺）=c （OH^-）+c（CH₃COOH）
• D． a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b

Answer 1

分析 NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子水解，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，溶液中c（OH^-）：CH₃COONa＞NaOH，所以pH變化大的是NaOH，則II為NaOH，變化小的是CH₃COONa，即I為CH₃COONa，
A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
B．pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（CH₃COONa）＞c（NaOH），相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質(zhì)的量成正比；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答 解：NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子水解，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，溶液中c（OH^-）：CH₃COONa＞NaOH，所以pH變化大的是NaOH，則II為NaOH，變化小的是CH₃COONa，即I為CH₃COONa，
A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，pH相等的醋酸鈉和氫氧化鈉，c（CH₃COONa）＞c（NaOH），所以c點(diǎn)導(dǎo)電能力大于b，故A錯(cuò)誤；
B．pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（CH₃COONa）＞c（NaOH），相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質(zhì)的量成正比，相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液n（CH₃COONa）＞n（NaOH），所以醋酸鈉消耗鹽酸多，消耗鹽酸體積V_b＜V_c，故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得C（H⁺）+C（CH₃COOH）=C（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉對(duì)水的電離起抑制作用，而醋酸根離子濃度越大對(duì)水的電離程度越促進(jìn)程度越大，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確酸堿、含有弱離子的鹽對(duì)水電離的影響原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖中曲線變化判斷堿和鹽，注意電荷守恒、質(zhì)子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．