可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3在密閉容器中達(dá)到了平衡，下列說(shuō)法正確的是
A．SO2和O2不再化合，反應(yīng)停止了
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．SO2、O2和SO3的濃度相等
D．SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當(dāng)溫度為943K時(shí)  存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20%,
  
(1)求943K時(shí)此反應(yīng)的平衡常 數(shù):K=_____________
(2)若起始時(shí)向此密閉容器中再加入0.1mol WI2    達(dá)平衡,此時(shí)容器中各氣體的體積  比:___________,當(dāng)同時(shí)加入等物質(zhì)的量I2（g）      和WI2（g）,平衡___________方向移動(dòng)（填正反     應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動(dòng)）
⑶畫出W(s) + I2(g)  WI2（g） △H<0時(shí)     間—速率圖。一定溫度過(guò)量W  反應(yīng)達(dá) 平衡， 到t1時(shí)降低溫度，到t2時(shí)再加壓，再到t3時(shí)加催化劑，到t4時(shí)加I2 
(4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應(yīng)： W(s) + I2(g)  WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量增加 91.9g/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(已知鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.8)：    ____________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3進(jìn)行的時(shí)間(t)和反應(yīng)混合氣中SO3的百分含量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如果兩條曲線為其它條件相同，分別為使用和不使用催化劑，則曲線     表示使用了催化劑，并且從圖象可知，催化劑可以                                      但不能                        
（2）請(qǐng)你再提出能增大該反應(yīng)反應(yīng)速率的兩條措施             和               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應(yīng)3A(g) + B  2C +2D達(dá)到平衡
（1）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，逆反應(yīng)速率____________（填“增大”或“不變”或“變小”）
（2）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是__________態(tài)。
（3）若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則可判斷：B是___態(tài)，C是___態(tài)，D是__態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)
B．圖中交點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．升高溫度，n(CH3OH)／n(CO2)減小
D．10分鐘后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新達(dá)平衡后，CO2體積分?jǐn)?shù)將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開(kāi)始反應(yīng)，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖，在5min時(shí)Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說(shuō)法正確的是
A．前5min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率是0.9 mol/L.s
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)式：3Z + X D 2Y
C．在第2min時(shí)，Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和lmo1Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3R(g)，該反應(yīng)經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）
A．用物質(zhì)X表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/（L·s）
B．其他條件不變，向容器中再加入l mol R氣體，達(dá)到新的平衡后，R的體積分?jǐn)?shù)不變
C．其他條件不變，加壓縮小容器體積時(shí)平衡不移動(dòng)，氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量均增大
D．平衡時(shí)物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2＋3H2    2NH3，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是：              。（填序號(hào)）
① 容器內(nèi)氣壓不隨時(shí)間變化    ② 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂
③ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率的比為1：3：2。
④ 容器內(nèi)氣體密度不再改變 ⑤ 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，測(cè)得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開(kāi)始)平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為                                    （    ）
A．    B．    c．    D．

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