【題目】X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z,達(dá)到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
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【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是( )
A. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動,與該極附近的OH-結(jié)合,轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
C. 圖乙電解池中,若有0.84 g陽極材料參與反應(yīng),則陰極會有168 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體產(chǎn)生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀
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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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【題目】實驗室需配制0.5 mol·L-1的燒堿溶液500mL,根據(jù)配制的過程,完成填空:
(1)根據(jù)計算得知,所需NaOH固體用托盤天平稱出的質(zhì)量為___________g。
(2)配制溶液的過程中,有以下操作。其中正確的是___________ (填序號)。
A.將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
B.在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后,立即將溶液倒入容量瓶中
C.將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容時發(fā)現(xiàn)所配溶液超過刻度線,用膠頭滴管吸取溶液使液面與刻度線相平
(3)玻璃棒在該實驗中的作用有:
①_______________。
②_______________。
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①若沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶的操作_______________;
②若加蒸餾水時不慎超過了容量瓶的刻度_______________;
③若定容時俯視刻度線_______。
④容量瓶中使用前有少量蒸餾水沒有干燥_______。
(5)取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L濃鹽酸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L的HCl氣體溶于水可配成這種濃度的濃鹽酸100 mL。
(6)計算填空:已知MnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若用二氧化錳消耗此12mol/L 的濃鹽酸100 mL制備氯氣,理論上需要二氧化錳_______g,可以制得氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),請判斷并說出理由_______。
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【題目】電滲析法是指在外加電場作用下,利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性,使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中,從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為石墨電極。下列有關(guān)描述錯誤的是
A.陽離子交換膜是A,不是B
B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:2Cl――2e-→Cl2↑
C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,以增強導(dǎo)電性
D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀
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【題目】在下列反應(yīng)中:
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2H2O2H2↑+O2↑
其中水只作氧化劑的是________________,水只作還原劑的是________________,水既作氧化劑又作還原劑的是______________,水既不作氧化劑又不作還原劑的是_______________。
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【題目】[2017北京節(jié)選]TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:
(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。
已知:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1
① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:_______________________。
② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):________________________________________。
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【題目】回答問題。
(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)。
A.固態(tài)氯化鈉 B.熔融氯化鎂 C.鹽酸 D.鋁
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:KHSO4_______________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
過量二氧化碳通入澄清石灰水中:__________________________________。
氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng):__________________________________。
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