Question

【題目】實驗室需配制0.5 mol·L－1的燒堿溶液500mL，根據配制的過程，完成填空：

（1）根據計算得知，所需NaOH固體用托盤天平稱出的質量為___________g。

（2）配制溶液的過程中，有以下操作。其中正確的是___________ (填序號)。

A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中

C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中

D．定容時發(fā)現所配溶液超過刻度線，用膠頭滴管吸取溶液使液面與刻度線相平

（3）玻璃棒在該實驗中的作用有：

①_______________。

②_______________。

（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?

①若沒有將洗滌液轉移到容量瓶的操作_______________；

②若加蒸餾水時不慎超過了容量瓶的刻度_______________；

③若定容時俯視刻度線_______。

④容量瓶中使用前有少量蒸餾水沒有干燥_______。

（5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L濃鹽酸。標準狀況下_______L的HCl氣體溶于水可配成這種濃度的濃鹽酸100 mL。

（6）計算填空：已知MnO2＋4HCl (濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若用二氧化錳消耗此12mol/L 的濃鹽酸100 mL制備氯氣，理論上需要二氧化錳_______g，可以制得氯氣在標準狀況下的體積為_______L。該反應是否是氧化還原反應，請判斷并說出理由_______。

Answer 1

【答案】 10.0 C 攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解 引流液體 偏低 偏低 偏高 無影響 1.0 26.88 26.1 6.72 是，反應是氯（或錳）元素價態(tài)發(fā)生改變

【解析】（1）所需NaOH固體的質量為0.5mol/L×0.5L×40g/mol＝10.0g。（2）A．氫氧化鈉具有腐蝕性，易吸水，應該將氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量，A錯誤；B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，等冷卻到室溫后再將溶液轉移到容量瓶中，B錯誤；C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中，C正確；D．定容時發(fā)現所配溶液超過刻度線，需要重新配制，D錯誤，答案選C；（3）溶解時玻璃棒起攪拌作用，加速氫氧化鈉固體的溶解，轉移時玻璃棒起引流液體的作用；（4①若沒有將洗滌液轉移到容量瓶中，溶質減少，濃度偏低；②若加蒸餾水時不慎超過了容量瓶的刻度，溶液體積增加，濃度偏低；③若定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高。④容量瓶中使用前有少量蒸餾水沒有干燥不影響。（5）根據NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知需要濃鹽酸的體積是；鹽酸溶液中氯化氫的物質的量是0.1L×12mol/L＝1.2mol，在標準狀況下的體積是1.2mol×22.4L/mol＝26.88L；（6）氯化氫的物質的量是0.1L×12mol/L＝1.2mol，根據方程式MnO2＋4HCl (濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知消耗二氧化錳的物質的量是1.2mol÷4＝0.3mol，質量是0.3mol×87g/mol＝26.1g，生成氯氣的物質的量是0.3mol，在標準狀況下的體積是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L；由于反應中氯（或錳）元素的化合價發(fā)生改變，所以是氧化還原反應。