下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向右移動的是 (      )
A．N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)；ΔH＜0
B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＜0
C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0
D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0
C
依據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動的原理。平衡體系中升溫或減壓都使平衡向右移動，說明反應的特點是正反應為吸熱（ΔH＞0）的、氣體體積增大的。故只有C選項符合。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應：2A（氣）B（氣）+ 3C（氣），若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，則A的化學式量可能為                                
A．34
B．8.5
C．17
D．16

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N2＋3H22NH3　△H＜0，達到平衡后，為使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列說法正確的是（  ）
A．升高溫度，降低壓強，增加氮氣
B．降低溫度，增大壓強，加入催化劑
C．升高溫度，增大壓強，增加氮氣
D．降低溫度，增大壓強，分離部分氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能使合成氨反應：N2＋3H22NH3　△H＜0，進行程度增大的是（  ）
A．升高溫度B．降低壓強
C．使用催化劑D．及時分離出NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于m A (g)＋n B (g)p C(g)＋q D(g)的平衡體系，當升高溫度時，平衡混合氣體對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是   (     )
A．m+n> p+q，正反應是放熱反應
B．m+n> p+q，正反應是吸熱反應
C．m+n< p+q，逆反應是放熱反應
D．m+n< p+q，逆反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：
2H2O(g)2H2＋O2           2CO＋O22CO2
(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是___________和___________，或___________和___________。(填它們的分子式)
(2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。試求n(H2O)平="______" 。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，SO3為0.3mol。若此時移走0.5molO2和0.5molSO2，則重新達到平衡后，SO3的物質(zhì)的量為                        （   ）
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放熱反應），2s末，B的濃度減小0.6mol/L，下列說法正確的是（　　）
A．在2s時，A與B物質(zhì)反應速率之比為4：3
B．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大
C．在2s時，D的物質(zhì)的量一定增加0.2mol
D．若容器的溫度和體積保持不變，反應前后容器的壓強相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2＋O22SO3正反應速率分別用υ（SO2）、υ（O2）、υ（SO3）[mol/（L·min）]表示,逆反應速率分別用υ'（SO2）、υ'（O2）、υ'（SO3）、[mol/（L·min）]表示。當反應達到化學平衡時，正確的關系是（   ）
A．υ（O2）＝υ（SO2）＝υ（SO3）B．υ（SO3）＝υ'（SO2）　　
C．υ'（O2）＝1/2υ'（SO2）　　　　D．υ'（SO2）＝υ'（SO3）＝υ'（O2）

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