25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
B
根據(jù)中和滴定曲線先判斷HX、HY和HZ的酸性強弱，再運用電離平衡、水解平衡知識分析、解決相關問題。
由圖像可知，當V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)時，等濃度的三種酸溶液的pH大小順序為HX＞HY＞HZ，則酸性強弱順序為HX＜HY＜HZ，相同條件下三種酸溶液的導電能力順序為HX＜HY＜HZ，A項錯。當V(NaOH)＝10 mL時，HY溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，c(OH－)＝10－9mol·L－1，c(Na＋)＝×0.1000 mol·L－1，據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，即10－5mol·L－1＋×0.1000 mol·L－1＝10－9mol·L－1＋c(Y－)，則有c(Y－)≈×0.1000 mol·L－1，c(HY)＝×0.1000 mol·L－1－×0.1000 mol·L－1＝×0.1000 mol·L－1，那么Ka(HY)＝[c(Y－)·c(H＋)]/c(HY)＝(×0.1000 mol·L－1×10－5mol·L－1)/(×0.1000 mol·L－1)＝10－5，B項正確。HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反應時，HY也完全反應，此時溶液中的溶質(zhì)為NaX和NaY，X－的水解程度比Y－的水解程度大，則有c(Y－)＞c(X－)，C項錯。HY和HZ混合，達到平衡時，據(jù)電荷守恒有c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)；對于弱酸HY來說，Ka(HY)＝[c(H＋)·c(Y－)]/c(HY)，則有c(Y－)＝[Ka(HY)·c(HY)]/c(H＋)，故c(H＋)＝[Ka(HY)·c(HY)]/c(H＋)＋c(Z－)＋c(OH－)，D項錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是
A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L
B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①
C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為(  )
A．16Q B．8QC．4QD．2Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說法中正確的是
A．溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B．溶液中存在HAH++A-
C．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性
D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定：①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積         mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍（pH）
5．0—8．0
3．1—4．4
4．4—6．2
8．2—10．0
 
該實驗應選用       作指示劑；
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號
待測液體積(mL)
所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
V
0．50
25．80
25．30
2
V
 
 
 
3
V
6．00
31．35
25．35
 
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)c =                    。
（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果         ；
B．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果         ；
C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果         ；
D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

下列有關說法正確的是(　　)
A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c點：c(Cl－)＝c(NH)
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)判斷滴定終點的方法是　　　　　　。 
(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL-1。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(　　)
A．c(H+)隨著溫度的升高而降低
B．35 ℃時c(H+)>c(OH-)
C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小
D．水的電離是個吸熱過程

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