室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
C
本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)圖像的分析能力及對(duì)酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況。a點(diǎn)即是1.000 mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH－)<1 mol·L－1，水電離出的c(H＋)>1.0×
10－14 mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH－)＝c(H＋)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)，有
c(Cl－)＝c(NH)，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol
②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l） △H2＝－57．3kJ/mol
下列說(shuō)中正確的是
A．若碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＜△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＞△H1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57．3kJ·mol-1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57．3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是(  )
A．H＋B．OH－C．Al3＋D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00 mL 0．100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液PH相同
B．V(NaOH)=10．00 mL 時(shí)，＜1
C．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多
D．V(NaOH)="20" ．00 mL 時(shí)，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)
A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol
D．CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知
化學(xué)健
H－H
Cl－Cl
H－Cl
鍵能
436 kJ·mol－1
243 kJ·mol－1
431 kJ·mol－1
 
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(　　)
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溫家寶總理在全國(guó)人大會(huì)議上所作的“政府工作報(bào)告”中指出:“抓好資源節(jié)約,建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”,這是我國(guó)社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長(zhǎng)期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為有悖于這一理念的是(　　)
A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
B．將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用效率
C．研究采煤、采油新技術(shù),盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

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