【題目】某無色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣中的一種或幾種．現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Cl﹣
B.OA段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為2：1或1：2
C.AB段一定生成了氣體
D.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

【答案】B
【解析】解：溶液呈無色，說明不含有色離子Cu2+ ， 加入稀鹽酸時(shí)先不生成沉淀，說明溶液中含有先和鹽酸反應(yīng)的離子，AB段加入稀鹽酸時(shí)不生成沉淀，BC段加入稀鹽酸沉淀減少，說明生成的沉淀能和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，CD段加入稀鹽酸沉淀不減少，說明含有不溶于稀鹽酸的沉淀，則應(yīng)該含有SiO32﹣；BC段說明含有AlO2﹣ ， 溶于中含有SiO32﹣、AlO2﹣ ， 說明溶液中不含Mg2+、Al3+ ， 根據(jù)電荷守恒知，溶液中一定含有Na+ ， 根據(jù)圖知溶液中還含有CO32﹣ ， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法確定是否含有Cl﹣ ， A．通過以上分析知，溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Cl﹣ ， 故A正確；
B．OA段參加反應(yīng)的陰離子有SiO32﹣、AlO2﹣ ， 因?yàn)榧尤胂←}酸體積未知無法計(jì)算兩種離子物質(zhì)的量之比，故B錯(cuò)誤；
C．AB段是碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以一定生成氣體，故C正確；
D．BC段是氫氧化鋁和稀鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正確；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池，裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過．電池充、放電的化學(xué)方程式為：
2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液變紅色．
下列說法正確的是（ ）

A.裝置（I）中Na+從右到左通過離子交換膜
B.A電極的電極反應(yīng)式為：NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr
C.X電極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
D.每有0.1mol Na+通過離子交換膜，X電極上就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請(qǐng)回答：

（1）寫出E物質(zhì)的電子式
（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時(shí)間）電解E水溶液的化學(xué)方程式 ．
（4）H水溶液中離子濃度由大到小排序
（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為
（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T、時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C%、平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖1，2所示，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.m+n＞p，△H＞0
B.m+n＞p，△H＜0
C.m+n＜p，△H＞0
D.m+n＜p，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A

B

C

D

裝置

實(shí)驗(yàn)

結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢

證明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

可證明非金屬性Cl＞C＞Si


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T、時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C%、平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖1，2所示，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.m+n＞p，△H＞0
B.m+n＞p，△H＜0
C.m+n＜p，△H＞0
D.m+n＜p，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．
（1）若X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．
（i）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態(tài)氧化物均是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的漂白劑，則等物質(zhì)的量的二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（ii）酸性土壤改變會(huì)施用X的一種氣態(tài)氧化物，但不能與氮肥同時(shí)施用，原因?yàn)?/span>
（2）若X是金屬性最強(qiáng)的短周期元素
（i）單質(zhì)X著火，可用來滅火．
（ii）Y與氫元素能形成一種摩爾質(zhì)量為43g/mol的共價(jià)化合物，已知該物質(zhì)受到撞擊即可放出大量的氣體，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
Y與鈣元素形成的化合物的電子式為；Y2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OY2 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以證明某化合物微粒間一定存在離子鍵的性質(zhì)是（ ）

A.溶于水能發(fā)生電離B.易溶于水

C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.具有較高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為測定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①銅鋁混合物 充分反應(yīng)測定生成氣體的體積
②銅鋁混合物 充分反應(yīng)測定剩余固體的質(zhì)量
③銅鋁混合物 充分反應(yīng)測定所得固體的質(zhì)量
④鐵鋁混合物 充分反應(yīng)測定生成氣體的體積
以上方案可行的是（ ）
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④

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