(18分)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2CO3),稱(chēng)取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是___________ (填編號(hào))。
A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.Ba(OH)2溶液
(2) 簡(jiǎn)述證明HCO3、CO32已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。
(3) 過(guò)濾,提取沉淀,則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外,還有________________________。
(4) 將沉淀洗滌,并充分干燥,稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱(chēng)量,則測(cè)得w (Na2CO3)________________(填偏大或偏小、無(wú)影響)。
方案二:量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01×105Pa)的體積,由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。
(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是                    
(2)反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:
①_______________________________,
②_________________________________,
③眼睛視線與液面最低處相平。

(3)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則 產(chǎn)生CO2的體積為    mL。
方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000 mol/L鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32- =HCO3-恰好完全)。重復(fù)此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液,應(yīng)選擇_______________儀器來(lái)完成。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________。
(3)此法測(cè)得w(Na2CO3)=                  %。
方案一:(1)D(2分)
(2)靜置、澄清,在澄清溶液中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液,不渾濁,則HCO3、CO32-已沉淀完全;反之,未沉淀完全(在取出澄清溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,如果未答出現(xiàn)渾濁時(shí)把取出液全部倒回原液中,不給分)(2分)
(3)玻璃棒、普通漏斗(漏斗)(2分) (4)偏小(2分)
方案二:(1)平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下;消除加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(2分)
(2)①待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù) (1分) ②讀數(shù)前左右液面相平(1分) (3)V1-V2(2分)
方案三:(1)堿式滴定管(1分) (2)由紅色突變?yōu)闊o(wú)色,且30s不恢復(fù)(1分)(3)84.8%(2分)

試題分析:方案一、(1)A、CaCl2溶液只能與碳酸根反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸根沉淀,A不正確;B.MgSO4溶液與二者均不反應(yīng),B不正確;C.NaCl溶液與二者均不反應(yīng),C不正確;D.Ba(OH)2溶液與二者均反應(yīng),生成碳酸鋇沉淀,D正確,答案選D。
(2)要證明HCO3、CO32已完全沉淀,則可以繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液,即正確的的實(shí)驗(yàn)操作是靜置、澄清,在澄清溶液中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液,不渾濁,則HCO3、CO32-已沉淀完全;反之,未沉淀完全。
(3)過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外,還有玻璃棒、普通漏斗(漏斗)。
(4)如果此步中,沉淀未干燥充分就稱(chēng)量,則稱(chēng)量值偏大。由于在質(zhì)量相等的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的沉淀大于碳酸鈉產(chǎn)生的沉淀,所以如果稱(chēng)量值偏大,則碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大,則碳酸鈉的含量偏小。
方案二:(1)由于碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,所以裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下;消除加入稀硫酸引起的體積誤差。
(2)讀數(shù)是必須與外界大氣壓相同,因此注意事項(xiàng)是①待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù),②讀數(shù)前左右液面相平。
(3)堿液吸收CO2,所以前后的體積差即是二氧化碳的體積,則產(chǎn)生CO2的體積為(V1-V2)mL。
方案三:(1)溶液顯堿性,因此應(yīng)該用堿式滴定管量取。
(2)酚酞的變色范圍是8.2~10.0,所以判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o(wú)色,且30s不恢復(fù)。)(3)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),發(fā)生的離子方程式為H++CO32- =HCO3-,則根據(jù)消耗鹽酸的體積可知20.00ml可知,消耗碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2000 mol/L×0.02000L=0.004mol,則原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.004mol× =0.04mol,質(zhì)量是0.04mol×106g/mol=4.24g,所以碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=84.8%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉,最終的產(chǎn)物是( 。
A.NaOHB.Na2OC.Na2CO3D.Na2O2

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取等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中生成氫氣最多的是(  )
A.將鈉投入足量的水中
B.將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C.將鈉投入足量的稀硫酸中
D.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中

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下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸B.純堿可用于清洗油污
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(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上搜集到信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
 操作過(guò)程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速
伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中
鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒
反應(yīng)后冷卻
集氣瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上附著有白色
物質(zhì)
   (1)要熄滅燃燒的鈉,可以選用的物質(zhì)是____      (填字母)
a.水    b.泡沫滅火劑    c.干沙土    d.二氧化碳
(2)該小組同學(xué)對(duì)瓶壁上的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)
I.白色物質(zhì)是Na2O;
II.白色物質(zhì)是Na2CO3;
III.白色物質(zhì)還可能是            
(3)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全
部溶于水,向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無(wú)色酚酞試液
無(wú)明顯現(xiàn)象
    ①通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析,你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中,____        成立。
②寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式                                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是      
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳和Cl2反應(yīng)可制得漂白粉,其主要成分是次氯酸鈣
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說(shuō)法正確的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

純堿(化學(xué)式為Na2CO3)是一種重要的化工原料,F(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝:
一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿,該法分三步:
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl;
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉:Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉:Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料,其反應(yīng)也分三步進(jìn)行:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉,再加入細(xì)鹽末,因同離子效應(yīng),低溫氯化銨溶解度突然降低,而食鹽的溶解度變化不大,所以氯化銨析出而食鹽不析出;再用氨飽和后通二氧化碳,結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量?jī)?yōu)良,純白如雪。
(1)通過(guò)三種方法的比較,布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有                                           (寫(xiě)兩點(diǎn))。
(2)氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是        (填化學(xué)式);產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫(xiě)出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式          
(3)候氏制堿法反應(yīng)的方程式為                                           。
(4)為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳。理由是                                                     (寫(xiě)兩點(diǎn))。
(5)候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量,m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體,將帶火星的木條插入試管C中的溶液上方,木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3       。
(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案:

上述方案是否合理?       。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由:①       ;②       

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