Question

【題目】100℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應：

X(g)＋2Y(g)Z(g)

反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	n(X)/mol	n(Y)/ mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列說法正確的是

A．前10 min內反應的平均速率為v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

B．溫度為200℃時，上述反應平衡常數為20，則正反應為吸熱反應

C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)＜1mol/L

D．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達平衡后，X轉化率增大

Answer 1

【答案】CD

【解析】

試題分析：A．由表中時間可知，10min內X的物質的量變化量為2mol-1mol=1mol，由方程式可知Z的物質的量變化量為1mol，故v（Z）==0.05 molL-1min-1，錯誤；

B．

X（g）+2Y（g）Z（g）

開始（mol/L）：1.0 1.2 0

變化（mol/L）：0.5 1.0 0.5

平衡（mol/L）：0.5 0.2 0.5

故該溫度下平衡常數K=0.5/(0.5×0.22)=25，升高到200℃時，上述反應平衡常數為20，所以升高溫度，平衡向逆反應進行，故正反應為放熱反應，錯誤。

C．縮小一半體積，濃度增大一倍，c(X)=1mol/L；但壓強增大，平衡正向移動，反應物濃度降低，故c(X)＜1mol/L，正確；D.按起始比例再通入反應物，壓強增大，平衡正向移動，反應物的轉化率增大，正確。