【題目】下列對Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A. 都是白色固體 B. 都是強氧化劑

C. 與酸反應(yīng)的生成物都是鹽和水 D. 都能與水反應(yīng)形成強堿溶液

【答案】D

【解析】A．Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故A錯誤；B．Na2O2中O元素化合價為-1價，在反應(yīng)中可得到電子，而Na2O不行，所以過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉不是，故B錯誤；C．Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽與水，故C錯誤；D．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH，溶液呈堿性，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是( )

A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)＋2Y(g)Z(g)

反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min

n(X)/mol

n(Y)/ mol

0

2.00

2.40

10

1.00

30

0.40

下列說法正確的是

A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

B．溫度為200℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)＜1mol/L

D．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3nH2O。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。

（1）實驗開始時，先點燃____處的酒精燈（填A(yù)或D）。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為__________________________________

（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是防止G中的水蒸氣進入E中。用一件儀器裝填適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______________。

（4）G裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅基及硼系高溫超導(dǎo)材料都具有良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出Cu原子價電子的軌道表達式：____________。BF3的立體構(gòu)型是____________。

（2）NaBH4被認為是有機化學(xué)上的“萬能還原劑”， NaBH4電子式為____________，其中三種元素的第一電離能由大到小的順序是_________________。

（3）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。 B原子的軌道雜化類型是____________。該物質(zhì)中含有配位鍵，其中提供空軌道接受孤對電子的是____________。該物質(zhì)易溶于水，其原因是____________。

（4）硼與氦形成類似苯的化合物B3N3H6（硼氮苯），俗稱無機苯。硼氮苯屬于分子____________（填“極性”或“非極性”），一個硼氮苯分子中有____________個σ鍵，形成π鍵的電子由____________提供。

（5）硼與鎂形成的高溫超導(dǎo)材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數(shù)量比為____________，晶體密度d=____________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E，Y為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，B的原子序數(shù)為7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。Y是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素。

(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為_________，寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(2)A2W2的電子式為__________，在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。當消耗2mol A2W2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強的是__________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4) 用電子式表示B的最簡單氫化物的形成過程___________________________；

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【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比是（ ）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶2

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA

B. 11.2L HCl氣體其物質(zhì)的量為0.5mol

C. 9克Al轉(zhuǎn)變成Al3+時,得到電子數(shù)目為NA

D. 常溫時時28g氮氣所含氮原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成的是

A.四氧化三鐵B.硫化亞鐵C.氯化鐵D.氯化亞鐵

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