【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。

(1)檢驗(yàn)溶液中含有SO42-的方法是_________________。

(2)將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后,在濾液中依次滴加過(guò)量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是_________________,滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(3)用提純后的NaCl固體配制100mL l.0mol/LNaCl溶液,所用儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外,還需要___________(填儀器名稱(chēng))。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯會(huì)造成所配溶液濃度偏______(填“高”或“低”,下同),定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)造成所配溶液濃度偏____________。

【答案】 取少量溶液,滴加足量鹽酸,再加入幾滴氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則說(shuō)明有SO42- 依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和多余的Ba2+ BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl l00mL容量瓶、膠頭滴管

【解析】試題分析:(1SO42的檢驗(yàn)通常選用鹽酸和氯化鋇溶液,方法是:取適量溶液于試管中,滴加足量鹽酸,再滴加幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中含有SO42;(2)滴加過(guò)量NaOH溶液使Mg2+完全沉淀而除去,滴加過(guò)量BaCl2溶液使SO42完全沉淀而除去,滴加過(guò)量Na2CO3溶液使Ca2+和過(guò)量的Ba2+完全沉淀而除去,達(dá)到除去不溶性雜質(zhì)的曠目的;滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl;CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液最重要的儀器是容量瓶以及定容時(shí)的膠頭滴管,故所用儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外,還需要100mL容量瓶和膠頭滴管;轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯,溶質(zhì)部分損失,根據(jù)c=,可知,所配溶液濃度偏低;定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),則所加溶液體積偏大,根據(jù)c=,可知,造成所配溶液濃度偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:

(1)在25°C下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

4

B=

10

30

5

60

10

d=

a=

60

c=

20

測(cè)得實(shí)驗(yàn)溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為 (填化學(xué)式);

(3)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明_______________________________;

(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:

假設(shè)一:Fe2+起催化作用;假設(shè)二: ;假設(shè)三: ;……

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。(溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定)

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

取_______________________________代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,

若溶液中的Cr2O72-濃度____________________________則假設(shè)一成立;

若溶液中的Cr2O72-濃度____________________________則假設(shè)一不成立;

(6)鐵明礬長(zhǎng)期存放,其中的亞鐵離子可能會(huì)變質(zhì)。為測(cè)定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取5.6g鐵明礬晶體,將其配制為100ml的溶液,取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定(還原產(chǎn)物為Mn2+),平行做4組實(shí)驗(yàn),得出如下表數(shù)值。

組數(shù)

1

2

3

4

消耗V(KMnO4)/ml

20.04

20.00

18.90

19.96

請(qǐng)計(jì)算鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 。若滴定結(jié)束后讀數(shù)時(shí)仰視,測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”“不影響”或“偏小”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。

(1)外觀(guān)暗灰色,表皮光滑;

(2)在酒精燈外焰上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;

(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L;

(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。

試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是________(寫(xiě)元素符號(hào));可能含有的元素是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

a.Ag b.Mg

c.Na d.Fe

如果該合金中只含2種元素,則二者的質(zhì)量比是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬在人類(lèi)社會(huì)發(fā)展進(jìn)程中發(fā)揮了重要作用,鈉、鎂、鋁、鐵、銅是最重要的幾種金屬。

1)上述五種金屬中人們發(fā)現(xiàn)并最早制得其單質(zhì)的是_____________。

2)這五種金屬單質(zhì)都具有的性質(zhì)是_________________(填下列選項(xiàng)的序號(hào))。

a.導(dǎo)電性 b.延展性 c.銀白色 d.熔點(diǎn)高 e.硬度大

3)鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中,不能用于從氯化銅溶液中置換出銅的金屬是_________,原因是 _________(用必要的化學(xué)方程式表示)。

4)上述金屬中,有一種金屬的氧化物能在另一種金屬的氫氧化物的水溶液中溶解,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9,則下列說(shuō)法正確的是

A. 加入少量NaOH固體后溶液pH小于9

B. 加水稀釋?zhuān)?/span>CH3COONa水解程度增大,c(OH-)增大

C. 該溶液水電離出的c(OH-)=10-9

D. CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10-5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeSSiO2、CuAu、Ag等)為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)、晶體E,回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如圖所示:

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

1)工藝流程的中間產(chǎn)物(NH42Fe6SO44OH12Fe的化合價(jià)為__。Fe在周期表中的位置為第___周期第VIII族。

2)將燒渣溶解前需進(jìn)行粉碎和提高溫度的目的是___。過(guò)程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___。

3)反應(yīng)③的目的是___。氣體Z的電子式:___。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式:__。

4)將回收的H溶于少量水,所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為2Fe(OH)3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,沸點(diǎn)為-5.5℃,遇水和潮氣分解。

回答下列問(wèn)題:

1NOCl2在通常條件下可反應(yīng)得到NOCl。某實(shí)驗(yàn)小組用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制C12,Cu和稀HNO3NO。

①制取NO的離子方程式為________________________

②選用下列部分裝置預(yù)制備一瓶干燥純凈的氯氣,各玻璃導(dǎo)管接口連接順序?yàn)?/span>____(氣流方向從左至右)。

2)文獻(xiàn)中記錄的一種利用濃鹽酸和NaNO2濃溶液反應(yīng)制取NOCl的原理及裝置如下所示:

反應(yīng)原理:NaNO22HClNOCl↑NaClH2O。制取裝置圖:

①儀器X的名稱(chēng)為_______,用它代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_________________

②裝置CU形管中觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________,裝置D的作用是_________

3)取少量產(chǎn)品NOCl滴入盛有水的試管中,液面上方有白霧且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色,NOCl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.熱的純堿液去油污效果好,因?yàn)榧訜峥墒?/span>CO32的水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng),去污力增強(qiáng)

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及MgNH4Cl溶液反應(yīng)生成H2都與鹽類(lèi)水解有關(guān)

C.Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒,可得到固體Al2(SO4)3

D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體,離子方程式:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體) 3H

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