【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是
①18 g金剛石中,碳碳共價鍵數(shù)為3NA
②1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
③常溫常壓時S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
④一定溫度下,1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液與2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NA,且前者更少
⑤電解法精煉銅時,當陽極質(zhì)量減少64g時,電路中通過的電子數(shù)一定為2NA
A. ② B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ②④
【答案】C
【解析】
①,n(C)==1.5mol,金剛石屬于原子晶體,其中n(C):n(C-C)=1:2,則含有的碳碳共價鍵為3mol,①正確;②,Cu與S反應(yīng)生成Cu2S,Cu元素的化合價由0價升至+1價,1molCu完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,②正確;③,S2和S8的混合物中只有S元素,n(S)==0.2mol,③正確;④,由于NH4+的水解,兩溶液中NH4+物質(zhì)的量都小于0.5mol,NH4Cl的濃度越小,NH4+的水解程度越大,后者NH4+更少,④錯誤;⑤,電解精煉銅,陽極為粗銅,陽極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+,粗銅中活潑性不如Cu的雜質(zhì)以陽極泥的形式沉降,由于陽極中各雜質(zhì)的比例未知,無法計算電路中通過的電子物質(zhì)的量,⑤錯誤;錯誤的為④⑤,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學(xué)反應(yīng)為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式:________,C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。
(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是_______,與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。
(3)硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型_______,分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________,配位體中提供孤對電子的原子是_____。
(5)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有______形成.
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.σ鍵
(6)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔是重要的化工原料,廣泛用于有機合成和氧炔焊等。生產(chǎn)乙炔的方法有多種,如電石法、甲烷裂解法等。
(1)在Co(NO3)2催化下,乙炔可被50%的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)在20~70℃時直接氧化為H2C2O4·2H2O。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________;
②實際生產(chǎn)中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗,用方程式說明:__________________。
(2)電石法原理為:由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質(zhì)),電石與水反應(yīng)生成C2H2(含PH3及H2S等雜質(zhì))。
①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體,同時生成CO氣體吸收7.25kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________;
②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體,去除PH3的反應(yīng)之一為:
4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4,每去除1 mol PH3,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________;
③電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高,缺點是___________________(舉1例)。
(3)甲烷裂解法原理為:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H,實驗測得該反應(yīng)的Kp(用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))與溫度的關(guān)系如下圖所示:
①該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“=”或“<”);
②圖中G點v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”);
③M點時,若容器中氣體的總物質(zhì)的量為1 mol,CH4、C2H2及H2的物質(zhì)的量分別為a、b、c,則總壓P與a、b、c之間的關(guān)系為___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究人員從木耳菜中提取過氧化物酶(POD),分別與四種不同酚類物質(zhì)及H2O2進行催化反應(yīng),結(jié)果如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是
A. 圖1所示的實驗?zāi)康氖翘骄坎煌宇愇镔|(zhì)的濃度對POD活性的影響
B. 當?shù)孜餄舛葹?.08 mmolL-1時,POD催化酚類2的反應(yīng)速率一定大于酚類3
C. 由圖2可知,H2O2濃度過高會抑制POD的活性,降低濃度后POD的活性一定會恢復(fù)
D. H2O2對POD活性的影響與溫度和pH對POD活性的影響相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),且此時A的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L。
(1)x的值是__________;
(2)B的平均反應(yīng)速率__________;
(3)則反應(yīng)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 漂白粉露置在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
B. 向銀氨溶液中加入足量的HCl:[Ag(NH3)2]++OH-+3H+===Ag++2NH4++H2O
C. 過量的CO2通入水玻璃中:SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-
D. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++5OH-===NH3·H2O+AlO2-+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 三種化合物中C最穩(wěn)定B. 加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變
C. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D. A→C反應(yīng)中ΔH=E1 - E2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀鋅電池廣泛用作于各種電子儀器的電源。它的充電放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O,
回答下列有關(guān)問題:
(1)電池的放電過程是________(填“①”或“②”)。
(2)該電池屬于________(填“酸”“堿”或“中”)性電池。
(3)反應(yīng)①是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(4)寫出充電時的電極反應(yīng)式:
陽極:______________________,
陰極:______________________。
(5)充電時,電池的陽極應(yīng)接電源的________極。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨(N2H4)中加入催化劑,發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。
已知: ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol-1。
下列說法錯誤的是
A. 使用催化劑后,反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)的活化能都減小,但△H1不變
B. △H=-151.8kJ·mol-1
C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應(yīng),放出的熱量一定小于92.4 kJ
D. 聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com