【題目】溶液和膠體本質(zhì)區(qū)別是(

A.微粒直徑的大小B.觀察外觀C.電泳D.丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】A

【解析】

當(dāng)分散劑是水或其他溶劑時(shí),根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1納米),膠體(1納米-100納米),濁液(大于100納米),所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是微粒直徑的大小。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-氯化鎳電池以 β-Al2O3(Al2O3x Na2O)作為固體電解質(zhì)構(gòu)成的一種新型電池(2Na+NiCl2Ni+2NaCl ), 其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí) NaCl在熔融電解質(zhì)中生成

B. 充電時(shí)陰極反應(yīng): Na+ + e- ═ Na

C. 氯離子通過β-Al2O3(s)在兩電極間移動

D. 如果電池過度放電, AlCl4-可能被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以熔融Li2CO3K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅,當(dāng)有0.1 mol e轉(zhuǎn)移時(shí),有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式:CH4+5O28e=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O24e2CO2===2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1

回答下列問題:

(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。

(2)反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。

A.加入CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.移出H2O E.使用催化劑

(3)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________。

A.H2和CO2的濃度之比為3∶1

B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)斷裂1個(gè)C=O

C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變

D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變

(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分?jǐn)?shù)。

①該反應(yīng)△H_____0(填“>”、“<”或“=”),550 ℃時(shí),平衡后若充入惰性氣體,平衡__________(填“正移”、“逆移”或“不移動”)。

②650 ℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________(保留2位有效數(shù)字)。

T時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________p。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物E 是合成一種眼科表面麻醉用藥的中間體其合成路線如下:

(1)E 中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、_________、____________(寫兩種)。

(2)D→E 的反應(yīng)類型為________________________。

(3)反應(yīng)A→B 的化學(xué)方程式為_________________________。從整個(gè)流程看,設(shè)計(jì)A→B 這一步的目的是________________________________________。

(4)D 有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的D 的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))____,其中屬于a氨基酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(不寫立體異構(gòu))。

①分子中同時(shí)含有苯環(huán)、醛基、羧基和氨基,且分子中有一個(gè)手性碳原子②分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫;③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)請以C2H5OH 為有機(jī)原料制備醫(yī)藥中間體(),寫出制備的合成路線流程圖( 無機(jī)試劑任用合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF42+2H2O;Pb(BF42為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說法正確的是

A. 放電時(shí),正極區(qū)pH增大

B. 充電時(shí),Pb電極與電源的正極相連

C. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:PbO2+4H+2e=Pb2++2H2O

D. 充電時(shí),當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí),溶液中有0.2mole-通過

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡體系,增大壓強(qiáng)可是顏色加深

B. 氯水中存在下列平衡:Cl2 + H2 HCl + HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液的顏色變淺

C. 在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中要及時(shí)將生成的氨氣分離出去

D. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷存在于人體所有細(xì)胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),也是重要的非金屬元素。

回答下列問題:

(1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為________________。

(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是____________________________________________。

(3)磷酸為三元酸,其結(jié)構(gòu)式為。PO43-的空間構(gòu)型為____________;寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學(xué)式:____________________。

(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸,焦磷酸的酸性強(qiáng)于磷酸的原因是______________________________________________________。

(5)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價(jià)鍵,其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是____________(填元素符號)原子;磷化硼的晶體類型是____________,其中B原子的雜化方式是____________雜化,1molBP中含有____________molB-P鍵。

(6)Cu3P的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,P3-的配位數(shù)為____________,Cu+的半徑為apm,P3-的半徑為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CuP晶體的密度為____________g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是(  )

途徑①:SH2SO4

途徑②:SSO2SO3H2SO4

途徑③:FeS2SO2SO3H2SO4

A. 途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性

B. 途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大氧氣的濃度來降低成本

C. 由途徑①、③分別制取1 mol 硫酸,理論上各消耗1 mol 硫,各轉(zhuǎn)移6 mol 電子

D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高

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