Question

將含有2molKAl（SO₄）₂的溶液和含有3.5molBa（OH）₂的溶液混合，則下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)后溶液呈堿性，且溶液中OH^-的物質(zhì)的量為1mol
• B、反應(yīng)后，鋁元素的存在形式有Al（OH）₃和AlO₂^-，且物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol
• C、反應(yīng)后溶液中有K₂SO₄和KAlO₂兩種溶質(zhì)
• D、反應(yīng)中生產(chǎn)沉淀Al（OH）₃和BaSO₄的物質(zhì)的量分別為2mol、3.5mol

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，2molKAl（SO₄）₂消耗3molBa（OH）₂，剩余0.5mol Ba（OH）₂，生成2mol Al（OH）₃，2mol K₂SO₄；
再發(fā)生反應(yīng)：K₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2KOH，0.5mol  Ba（OH）₂反應(yīng)可以消耗0.5mol K₂SO₄，生成1mol KOH，剩余0.5mol K₂SO₄；
還發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，1mol KOH反應(yīng)可以消耗1mol Al（OH）₃，生成1mol KAlO₂，故最終沉淀為1mol Al（OH）₃、3.5mol BaSO₄，據(jù)此解答．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，2molKAl（SO₄）₂消耗3molBa（OH）₂，剩余0.5mol Ba（OH）₂，生成2mol Al（OH）₃，2mol K₂SO₄；
再發(fā)生反應(yīng)：K₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2KOH，0.5mol  Ba（OH）₂反應(yīng)可以消耗0.5mol K₂SO₄，生成1mol KOH，剩余0.5mol K₂SO₄；
還發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，1mol KOH反應(yīng)可以消耗1mol Al（OH）₃，生成1mol KAlO₂，故最終沉淀為1mol Al（OH）₃、3.5mol BaSO₄，
A．由上述分析可知，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為K₂SO₄、KAlO₂，氫氧化鈉完全反應(yīng)，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，溶液中OH^-的物質(zhì)的量遠小于1mol，故A錯誤；
B．由上述分析可知，反應(yīng)后，鋁元素的存在形式有Al（OH）₃和AlO₂^-，物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，故B錯誤；
C．由上述分析可知，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為K₂SO₄、KAlO₂，故C正確；
D．反應(yīng)中生產(chǎn)沉淀Al（OH）₃和BaSO₄的物質(zhì)的量分別為1mol、3.5mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查方程式有關(guān)計算、混合物計算等，難度中等，綜合考查學(xué)生分析和解決問題的能力，明確發(fā)生的反應(yīng)，把握量的關(guān)系分析沉淀量的變化為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．