Question

火箭推進器中裝有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂），當它們混合反應(yīng)時，即生成大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱，已知0.5moL液態(tài)肼與過量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出320.8kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)的熱化學方程式為

 

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（2）已知①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=67.7kJ?mol^-1；②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1．根據(jù)蓋斯定律寫  出肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學方程式：

 

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（3）此反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變，計算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量641.6kJ；
（2）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學方程式計算得到；
（3）根據(jù)燃燒產(chǎn)物無污染來分析；

解答： 解：（1）0.5mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出320.8kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量641.6kJ，則熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=641.625 kJ?mol^-1；
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ?mol^-1；
（2）①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=67.7kJ?mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1．
依據(jù)蓋斯定律計算②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（3）除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成物為氮氣和水，不污染空氣；
故答案為：生成物為氮氣和水，不污染空氣．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，題目較簡單．