【題目】()下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(填“>”、“<”或“=”):CH3COOK___NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]___[c(K+)-c(CH3COO-)]。
(3)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時(shí)溶液pH=___。
(4)碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為___。
(Ⅱ)H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式___。
(2)分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___。
【答案】c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) > = 5 2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3- 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2
【解析】
()(1)反應(yīng)后溶質(zhì)為KHC2O4,所得溶液呈酸性,說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度,又氫離子來自水的電離和草酸氫根離子的電離,則:c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
(2)根據(jù)醋酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)判斷二者酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的酸根離子的水解程度越弱,據(jù)此判斷pH相同時(shí)醋酸鉀和次氯酸鈉的濃度大。桓鶕(jù)電荷守恒判斷濃度關(guān)系;
(3)根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算;
(4)依據(jù)電離平衡常數(shù)判斷出的酸性H2CO3 >HClO>HCO3-,依據(jù)酸性強(qiáng)弱分析反應(yīng)產(chǎn)物,然后寫出反應(yīng)的離子方程式;
(Ⅱ)(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),水電離的OH-失去電子;
(2)陽極室產(chǎn)生H+,H+通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2。
()(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后溶質(zhì)為KHC2O4,所得溶液呈酸性,則HC2O4-的電離程度大于其水解程度,再結(jié)合氫離子來自水的電離和草酸氫根離子的電離,則:c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?/span>c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知:酸性CH3COOH>HClO,則NaClO的水解程度大于CH3COOK,所以pH相同時(shí)CH3COOK的濃度大于NaClO;
由于兩溶液的pH相同,則兩溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度相同,根據(jù)電荷守恒可得:[c(Na+)-c(ClO-)]= [c(K+)-c(CH3COO-)],
故答案為:>;=;
(3)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5=,已知c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,則c(H+)=1.8×10-5×=1×10-5mol/L,則該溶液的pH=5;
(4)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中,氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-;
(Ⅱ)(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),水電離的OH-失去電子,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+;
(2)陽極室產(chǎn)生H+,H+通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( 。
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【題目】探究氫氧化鋁的兩性,最適宜的試劑是( 。
A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.、氨水、稀鹽酸
C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的固體混合物,點(diǎn)燃時(shí),鋁粉被氧化。放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng):2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,反應(yīng)放出大量熱。
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是___和___;
(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___;
(3)該反應(yīng)中若生成標(biāo)況下2.24LCl2時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___;
(4)若生成的水在高溫下也為氣態(tài),則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__g/mol(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:___。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:
A.___,B.___,C.___,D.___,E.___,F.___。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式)。
A→E:___,
E→B:___,
F→C:___。
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【題目】已知A、B、C均為含鐵化合物,請(qǐng)根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關(guān)問題:
FeABC
(1)反應(yīng)①、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是________________(填序號(hào))。
(2)向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是__________。
(3)反應(yīng)②的離子方程式為 _____________ 。
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【題目】I碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命科學(xué)必需微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)碘在元素周期表的位置為______________;HF的沸點(diǎn)比HI_________(填“高”或“低”)。原因是_____________________________
(2)自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中,向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2,請(qǐng)寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。
II:2019年有科學(xué)家發(fā)表在《自然》科學(xué)雜志上的研究認(rèn)為:細(xì)菌和靈長類動(dòng)物鐵元素爭奪戰(zhàn)是物種存活的一個(gè)決定性因素。請(qǐng)結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)回答下列問題:
(1)鐵(26號(hào)元素)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________
(2)寫出氫氧化亞鐵接觸空氣變色過程中發(fā)生的化學(xué)方程式_________________________
(3)Na2FeO4是新型水處理劑,簡述其在水處理中的作用和原因_______________________
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA
B. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA
D. n(H2SO3)和n(HSO3-)之和為1mol的KHSO3溶液中,含有的K+數(shù)目為NA
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【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。
請(qǐng)回答:(1)B極是電源的___極,電極C的電極反應(yīng)式為:___。
(2)若C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H電極材料是___(填“銅”或“銀”),電鍍液是___溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___。
(4)一段時(shí)間后,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明__在電場作用下向Y極移動(dòng)。
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