【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:


周期

IA


0

1


ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3









1)下列事實(shí)能證明的非金屬性比強(qiáng)的是

ANa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

BSiO2+2CSi+2CO↑

CNa2SiO3+CO2+2H2O H2SiO3↓+Na2CO3

DCH4SiH4穩(wěn)定

2、三種元素組成化合物所含化學(xué)鍵類型有_________________。

3、所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:______。(用元素符號(hào)表示)

4、、三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1151組成的有機(jī)化合物中含有兩個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有 種。

5)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明、的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

溶液ab分別為_______________,_______________。

溶液c中的離子方程式為______________________。

【答案】1C D 2分)(錯(cuò)選多選不給分);(2)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵;(2分)

3O2—Na+Al3+2分); (44;(2分)

5硝酸(HNO3)(2分) 飽和NaHCO3溶液 (2分)

② SiO32+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO322分)

【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可知分別是H、C、N、O、NaAl、SiCl。

1A.反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2利用的是難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì),不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑利用的是難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì),不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;C.較強(qiáng)酸能制備較弱酸,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則根據(jù)反應(yīng)Na2SiO3+CO2+2H2OH2SiO3↓+Na2CO3可以是說(shuō)明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅,C正確;D.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則CH4SiH4穩(wěn)定可以說(shuō)明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅,D正確,答案選CD。

2、、三種元素組成化合物是氫氧化鈉,所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、(極性)共價(jià)鍵;

3、、所形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布,其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>O2—Na+Al3+;

4、、三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1151組成的有機(jī)化合物分子式為C5H11Cl,其中含有兩個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CHClCH3,CH3CH2CHClCH2CH3,CH3CH2CH(CH3)CH2Cl(CH3)2CHCH2CH2Cl,共計(jì)4種。

5)由裝置圖可知,實(shí)驗(yàn)原理是利用較強(qiáng)酸制備較弱酸,硝酸易揮發(fā),為防止干擾應(yīng)除去,故錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳,應(yīng)為硝酸與碳酸鹽反應(yīng),溶液b吸收揮發(fā)的硝酸,應(yīng)為飽和的碳酸氫鈉,燒杯中應(yīng)是二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,則

由上述分析可知,溶液a為硝酸,溶液b為飽和NaHCO3溶液;

溶液c中的離子方程式為SiO32+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如圖所示,物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)信息如下表,請(qǐng)按下列合成步驟回答問(wèn)題:

溴苯

密度/gcm3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/C

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。 a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪薩_____氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________;

(2) 液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:

①向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌,NaOH 溶液洗滌的作用是___________;

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_____________________;

(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_____,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是______;(填入正確選項(xiàng)前的字母)

A.重結(jié)晶 B. 過(guò)濾 C. 蒸餾 D. 萃取

(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是______.(填入正確選項(xiàng)前的字母)

A. 25mL B. 50mL C. 250mL D. 500mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

C.分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯

D.乙烯使溴水退色說(shuō)明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下,完成下列填空:

1天然氣脫硫采用了FeOH3,FeOH3可以再生循環(huán),可以再生循環(huán)寫(xiě)出上述工藝中由Fe2S3再生FeOH3的化學(xué)方程式是 。含硫化合物遇到Fe3+的反應(yīng)情況與反應(yīng)條件有關(guān)NaHS溶液與FeCl3溶液混合為例:將溶液置于80°C的熱水浴中,發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。解釋該反應(yīng)在溫度升高后能發(fā)生,而低溫時(shí)不易發(fā)生的原因

2n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol,產(chǎn)生H2___mol用含n的代數(shù)式表示

3K2CO3CO2又反應(yīng)在加壓下進(jìn)行.加壓的理論依據(jù)是 多選扣分

a.相似相溶原理

b.勒夏特列原理

c艘喊中和原理

4整個(gè)流程有蘭處循環(huán),一是FeOH3循環(huán),二是K2CO3aq循環(huán),還有一處循環(huán)未標(biāo)明.請(qǐng)指出上述流程圖中第三處循環(huán)的物質(zhì)是 ·

5工業(yè)上制取的硝酸銨的流程圖如下.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

據(jù)圖2可知工業(yè)上氨催化氧生成NO時(shí).應(yīng)該控制溫度在 左右.其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產(chǎn)率,減少尾氣排放.常常調(diào)節(jié)空氣與NO的比例.寫(xiě)出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1C的電子式______________,B的電子式______________,D的化學(xué)式_______________。

2以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有____________________填寫(xiě)編號(hào)。

3寫(xiě)出B→D的化學(xué)方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)完全燃燒0.1 mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得濃硫酸增重9 g,濃堿液增重17.6 g。該烴的化學(xué)式為_(kāi)_____,并寫(xiě)出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。

(2)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為128,該烷烴的化學(xué)式為_(kāi)_________________。

(3)在120 ℃和101 kPa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣混合,點(diǎn)燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí),氣體體積不變,則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)______。

A.小于4 B.大于4

C.等于4 D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO42中c(NH4_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4)。

(2)如圖1是0.1 molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

其中符合0.1 molL﹣1 NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是_______(填寫(xiě)字母);

室溫時(shí),0.1 molL﹣1 NH4Al(SO42中2c(SO42-)﹣c(NH4)﹣3c(Al3+)=________ molL﹣1(填數(shù)值)

(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_____;在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素,W、X是金屬,Y、Z是非金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1WX各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為______

2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為______________

3Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

4WX、YZ四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是___>____>____>____。

5Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體,該物質(zhì)與水可發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵?)

A. 將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B. 苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯

C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀

D. CuSO4溶液和過(guò)量NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱煮沸觀察紅色沉淀

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