【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是
A.“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
C.分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯
D.乙烯使溴水退色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是
A.油脂水解可得到丙三醇
B.麥芽糖水解只生成葡萄糖
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答:
(1)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H <0,
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L-1) | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列問題:
①比較K1、K2的大。K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)
B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 (填序號(hào))。
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH-)
C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù))熔煉法是工業(yè)上回收鎂合金廢料的常用方法,其流程為:
(1)廢料預(yù)處理
①粉碎:有干態(tài)機(jī)械粉碎法和濕噴機(jī)械粉碎法,其中容易造成危險(xiǎn)的方法是 ,理由是 。
②除油污和油漆:把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是 。
a.用熱堿洗滌,過濾
b.用有機(jī)溶劑溶解,過濾
c.加熱氣化除去
(2)鎂合金在加熱到935K時(shí)熔化,并不斷向其中通入氬氣做保護(hù)氣。若用二氧化碳做保護(hù)氣,可能造成的后果是 (用化學(xué)方程式表示)。
(3)熔融鎂中的雜質(zhì)鐵可加入固體硼砂(B2O3)除去,生成FeB2沉渣,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)鎂合金除了含有鐵之外,還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣,還能把鋁轉(zhuǎn)化為Al4 C3沉渣:
C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3
①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。
②如果1t鎂合金中,鋁占3.6‰,則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A. 在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中,不正確的是 ( )
A.與電源正極相接的是電解池的陰極
B.與電源負(fù)極相接的是電解池的陰極
C.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.煤的干餾是化學(xué)變化
B.煤液化后可以得到甲醇等液體燃料
C.煤中含有苯和甲苯,可以用蒸餾的方法把它們分離出來
D.從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)用語回答下列問題:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)下列事實(shí)能證明②的非金屬性比⑦強(qiáng)的是 。
A.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
B.SiO2+2CSi+2CO↑
C.Na2SiO3+CO2+2H2O = H2SiO3↓+Na2CO3
D.CH4比SiH4穩(wěn)定
(2)①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學(xué)鍵類型有_________________。
(3)④、⑤、⑥所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:______。(用元素符號(hào)表示)
(4)①、②、⑧三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11︰5︰1組成的有機(jī)化合物中含有兩個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有 種。
(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明②、③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為_______________,_______________。
②溶液c中的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分,從而判斷該消毒液是否變質(zhì)。
限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。
所加試劑 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
向試管A中加足量①; | 若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質(zhì); |
(3)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。
②滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)紅色保持不褪去時(shí),停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次,測(cè)得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定過程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。
③計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1(用含a、b、c、V的代數(shù)式表示)。
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