溶液中有如下反應（未配平）：Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
有關下列敘述正確的是
A．氧化產物只有SO42-
B．消耗4molCu2S，參加反應的硝酸為5mol
C．若有4mol電子轉移，則被氧化的銅有0.4mol
D．配平后H2O分子的計量數(shù)為1
D

試題分析：根據(jù)方程式可知，S元素的化合價從－2價升高到＋6價，失去8個電子；銅元素的化合價從＋1價水果到＋2價，失去1個電子，則Cu2S是還原劑，銅離子和SO42-均是氧化產物，A不正確；氮元素的化合價從＋5價降低到－3價，得到8個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量真不是是5:4，所以配平后的化學計量數(shù)中水是1，D正確；消耗4molCu2S，被氧化的硝酸為5mol，參加反應的硝酸大于5mol，B不正確；若有4mol電子轉移，則被氧化的銅有0.8mol，C不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，然后結合題意靈活運用即可。而有關氧化還原反應的計算則是根據(jù)電子的得失守恒進行。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3．C．N2．AlN．CO
（1）請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，配平，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

（2）若反應中共轉移3．01 ×1023個電子，則該反應產生氣體的體積為：      （標準狀況下）
（3）氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經氣相反應制得：AlCl3+NH3   AlN+3HCl反應中，該方法比前者在生產上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　   　 。
A．前一方法中的 Al2O3．C．N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)氧化還原反應Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2設計一個原電池裝置。
（1）電解質溶液為                 
（2）負極材料        ，電極反應式              
（3）正極材料        ，電極反應式              

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸在下列用途或反應中所表現(xiàn)的性質（用字母填在橫線上）。
A．難揮發(fā)性B．強酸性C．吸水性D．脫水性 E．強氧化性
① 濃硫酸可用作氣體干燥劑           ；
② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白          ；
③ 濃硫酸與銅反應         ；
④ 運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸        ；
⑤ 濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeO 與足量HNO3的反應中，HNO3    (　　)
A．只表現(xiàn)氧化性B．只表現(xiàn)還原性
C．既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是D．既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  (　 　)  
A．氧化還原反應中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降
B．冰醋酸、純堿、水玻璃分別屬于酸、堿、鹽
C．接觸法制硫酸中，為提高SO2的轉化率，接觸室內反應溫度選定在400℃~500℃
D．某物質只含有一種元素，則該物質可能為混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應的是
A．Fe3+、NO3–、I–、K+B．H+、NO3–、Fe2+、Na+
C．K+、Al3+、H+、MnO4–D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是
A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質
B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質
C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌
D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知稀硝酸與銅反應時，NO3- 一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO3- 一般被還原為NO2。現(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO2的混合氣體。
（1）寫出銅分別與濃硝酸和稀硝酸反應的化學方程式：______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
（2）被還原的硝酸的物質的量為：____________
（3）25.6gCu與50mL12mol/L的濃硝酸反應后，剩余物為：____________，其物質的量為：____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案