10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
B．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個
C．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g
D．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、氮氣和CO的物質(zhì)的量不明確；
D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當1mol二氧化碳參與反應時，反應轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，故分子個數(shù)小于NA個，故B正確；
C、氮氣和CO的物質(zhì)的量不明確，故質(zhì)量不一定是28g，故C錯誤；
D、標況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而當1mol二氧化碳參與反應時，反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應時轉(zhuǎn)移0.25NA個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C．用托盤天平稱量25.20g NaCl
D．用25mL堿式滴定管量取堿溶液21.70mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．硫酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，工業(yè)硫酸鈉大多采用侯氏制堿法制�。�
Ⅰ．實驗室欲模擬侯氏制堿法來制備純堿Na2CO3，需要的CO2氣體用下圖中的裝置A來制備．優(yōu)點是可隨用隨停．如圖中的裝置B、C、D中與A具有相同工作原理也可制備CO2氣體的是C（填寫字母）．

Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設(shè)計了如下實驗方案．請回答下列有關(guān)問題：
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCL2溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算、洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用如圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．如圖裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶．

方案三：利用如圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準備稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準備稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的膠塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
（2）裝置A中試劑X應選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中．
（4）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量百分數(shù)為88.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+  H+   SO42-   HCO3-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、NH4+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一飽和AgCl水溶液（含有AgCl固體）中，添加下列試劑能使c（Cl-）增加的是（　�。�
A．氨水B．硝酸C．水D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應式，其中錯誤的是（　�。�
A．用銅電極電解CuSO4溶液   陽極：Cu-2e-=Cu2+
B．電鍍銅時（電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液）  陽極：Cu2++2e-=Cu
C．電解熔融NaCl     陰極：Na++e-=Na
D．電解NaOH溶液    陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、SO32-
B．室溫下，由水電離出來的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知a是一種常見單質(zhì)，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列敘述中不正確的是（　　）
A．a在與強堿溶液的反應中氧化劑是強堿
B．向b中滴加適量鹽酸可得到c
C．c不一定是兩性物質(zhì)
D．d一定能和氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-H為常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體．已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體．乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANa2O2  FSO2 甲O2 丙Al
（2）寫出下列反應的化學方程式：A與B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）寫出丙與D溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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