【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸（足量）反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的總量，可使用如下方法中的: ①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸⑨改用100mL0.1 mol/L的稀硝酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧⑨ C．③⑦⑧ D．③⑦⑧⑨

【答案】C

【解析】

試題分析：：①加H2O，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤； ②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確； ④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故錯誤；⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應速率加快，故正確；⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸，反應不生成氫氣，故錯誤．故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A. 常溫下，Na2O2與H2O反應生成1mol O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA

B. 標準狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA

C. 標準狀況下，2.24 LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的銅離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請回答下列問題(填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

（3）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度______________；

（4）溶液②中，c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）= __________mol·L－1；

（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c( H+）=_______mol·L－1。

Ⅲ．按要求完成下列填空：

（6）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________(填化學式）。

（7）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是_____________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.100 mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3～4滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

(1)在上述過程之前應進行的操作是________________________

(2)上述B步驟操作的目的是______________________________

(3)在錐形瓶下面的墊一張白紙的目的___________________________

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

(5)滴定管精確到小數(shù)點后________位，零刻度在___________位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ/mol，氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：______________________。

反應CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷題，下列表述中，正確的打“√”，錯誤的打“×”。

（1）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制備二氧化碳，將大理石研成粉末，可加快化學反應速率（ ）

（2）將食物存放在電冰箱里，主要是為了隔絕空氣，防止食物被氧化。（ ）

（3）1molN2與3molH2在高溫高壓、催化劑條件下反應，最終生成2mol的NH3 （ ）

（4）化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。（ ）

（5）用K表示化學平衡常數(shù)，K值越大，正反應進行的程度越大，反應物轉(zhuǎn)化率越大。（ ）

（6）1mol強酸與1mol強堿完全反應所放出的熱量稱為中和熱。（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號填在橫線上

（1）分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物_______。

（2）分離水和四氯化碳混合物____。

（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____。

（4）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）混合物______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短塒期主族元素，X原子M層有1個電子， Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低負化合價絕對值的3倍。Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序：Z、X、Y

B. 元素非金屬性由強到弱的順序：W、Z、Y

C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：Z＞W(wǎng)

D. W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）如果用膽礬(CuSO45H2O)來配制，需用膽礬的質(zhì)量為_____________g。

（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：

①向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；

②繼續(xù)往容量瓶中加入蒸餾水，至液面距刻度線1~2cm處；

③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；

④向燒杯中加入少量蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

正確的操作順序為__________________(填序號)

（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為____________、____________。

（4）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_____________(填序號，下同)；對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是___________。

①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

③容量瓶使用前未進行干燥

④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過

⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中

⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒

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