【題目】科學家研究以太陽能為熱源分解Fe3O4,最終循環(huán)分解水制H2,其中一步重要反應為:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定壓強下, Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a(Fe3O4)―T曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. a>0
B. 壓強p1>p2
C. 升高溫度,該反應的平衡常數(shù)增大
D. 將體系中O2分離出去,能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率
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【題目】下列食品添加劑與類別對應正確的一組是
A. 著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉
B. 調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精
C. 防腐劑——氯化鈉、檸檬黃
D. 營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸
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【題目】大霧天氣可致使高速公路關(guān)閉、航班停飛.霧能產(chǎn)生丁達爾效應,霧屬于分散系中的( )
A.膠體
B.懸濁液
C.溶液
D.乳濁溶液
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【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能( )
組別 | c(HCl)(molL﹣1) | 溫度(℃) | 狀態(tài) |
A | 2.0 | 25 | 塊狀 |
B | 2.5 | 30 | 塊狀 |
C | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
D | 2.5 | 50 | 塊狀 |
A.D﹣C﹣A﹣B
B.C﹣D﹣B﹣A
C.A﹣B﹣C﹣D
D.A﹣B﹣D﹣C
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【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
D. Mg和Al的總質(zhì)量為9g
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B.將重油經(jīng)過裂化可以得到汽油
C.將石油裂解制得乙烯等化工原料
D.石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
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【題目】滴定法是化學上常用的定量分析的方法.滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等.
(1)甲化學興趣小組取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用0.2000molL﹣1的標準NaOH溶液進行滴定.重復上述滴定操作3次,并記錄數(shù)據(jù).
a.滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察 . (填序號)
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
b.判斷滴定終點的現(xiàn)象是: .
c.根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L.
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
(2)乙化學興趣小組利用氧化還原反應滴定,測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量.實驗如下:
①取水樣10.0ml于錐形瓶中,加入10.0ml的KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴.
②將自己配制的0.01molL﹣1標準Na2S2O3溶液裝入滴定管中,調(diào)整液面,記下讀數(shù).
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 . 試回答下列問答:
a.步驟①發(fā)生的化學反應方程式為:;加入的指示劑是 .
b.步驟②應使用式滴定管.
c.氯的所測濃度比實際濃度會偏大,造成誤差的原因可能是(填序號)
A 配制標準Na2S2O3溶液定容時,加水超過刻度線
B 錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
C 裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D 滴定到達終點時,俯視讀出滴定管讀數(shù);
E 滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(3)沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下表,測定水體中氯化物的含量,常用標準硝酸銀溶液進行滴定.
化學式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10﹣10 | 5.4×10﹣13 | 8.3×10﹣17 | 2.0×10﹣48 | 2.0×10﹣12 |
a.滴定時,你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 . (填序號)
A.KBrB.KIC.K2S D.K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時, = .
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【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01molL﹣1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是;(填編號,下同)將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應不能成立的是(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應的離子方程式為
(2)CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSp=2.8×10﹣9 . 現(xiàn)將濃度為2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L.
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【題目】已知A、E為金屬單質(zhì),B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中,回答下題。
(1)實驗室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。
(2)寫出B轉(zhuǎn)變成C的化學方程式_______________________。0.1molB參與該反應,轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_________ 。
(3)用化學方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因:____________________________________________。
(4)從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F,寫出對應離子方程式:______________________________________;
(5)直接向F溶液中加入B固體,寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象:______________________________
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