常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。
回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”),理由是________________________________________________。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________________________________________________________7
(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因為_____________________________________________________
此時,溶液中由水電離出的c(OH-)=________。
(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_________________________________________。
(4)K點對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”“<”或“=”);若此時溶液中,pH=10,則c(M+)-c(OH-)=________mol·L-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)下列物質(zhì):①石墨 ②三氧化硫、垡簯B(tài)氯化氫、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O,其中能夠?qū)щ姷氖?u> ,強電解質(zhì)是 ,弱電解質(zhì)是 ,非電解質(zhì)是 。
(2)H2S溶于水的電離方程式為 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向 移動,c(H+) ,c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向 移動,c(H+) ,c(S2-) 。
③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在25℃時,將酸HA與堿MOH等體積混合.
(1)若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合,則所得溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同)該反應(yīng)的離子方程式為
(2)若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH混合,則所得溶液顯 ,理由是:
(3)若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合,則所得溶液顯 ,解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用,一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知:堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO):
已知:幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表:
請回答下列問題:
(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是 。
(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是 。
(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH>0,該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是ΔS (選填“=”、“>”或“<”)0。
(4)若經(jīng)處理后的廢水pH=8,此時Zn2+的濃度為 mg/L(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學(xué)設(shè)計了一種制備碳酸鈣的方案,其流程圖如下:(所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2)
回答下列問題:
(1)充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為______________L,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________%。
(2)假設(shè)第①步反應(yīng)完全進行,則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
(3)第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是______________________,
相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(4)CaCO3是一種難溶物質(zhì),25℃時其Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。
(5)某學(xué)生用石灰石為原料,設(shè)計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案,其流程圖如下:
與前一方案相比較,該方案的優(yōu)點是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知25 ℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):
Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反應(yīng),實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與時間t的關(guān)系如圖所示。
反應(yīng)開始時,兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________;反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN-)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或<)。
(2)2.0×10-3 mol·L-1的氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化),測得平衡體系中c(F-)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時,HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=________(列式求值)。
(3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp=1.5×10-10,將4.0×10-3 mol·L-1 HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)溶液pH=4(忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化),試分析混合后是否有沉淀生成?________(填“有”或“沒有”),簡述理由:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知:
SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO32-(aq) Ksp=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對于上述反應(yīng),實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將________;
②增大CO32-的濃度,平衡常數(shù)K將________。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
實驗所用的試劑為________;實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量(即電離能,用符號I1至I4表示)如下表所示:
| I1 | I2 | I3 | I4 |
電離能(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
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