堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
B、若電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O（s）+2OH-（aq），電池工作時(shí)，正極附近pH增大
C、電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，放電時(shí)電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．放電時(shí)，鋅易失電子作負(fù)極，故A正確；
B．正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，正極附近有氫氧根離子生成導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，故B正確；
C．放電時(shí)，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極MnO2，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，當(dāng)有0.2mol電子通過時(shí)溶解0.1mol鋅，其質(zhì)量是6.5g，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極反應(yīng)、正負(fù)極的判斷、電子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列病患是由于缺乏維生素D引起的是（　�。�
A、壞血病B、佝僂病
C、貧血D、呆小癥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
；
a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變         
b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　　）
A、2H++2e-=H2
B、Fe2++2e-=Fe
C、Fe-2e-=Fe2+
D、O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B、若有1mol NO3-被還原，轉(zhuǎn)移8 mol e-
C、還原產(chǎn)物為NH4+
D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+．某化學(xué)興趣小組的甲同學(xué)在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．為此，他對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．
【實(shí)驗(yàn)用品】
試劑：0.1mol?L-1 H2C2O4溶液、0.1mol?L-1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
儀器：試管（若干個(gè)）、膠頭滴管（2支）
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
在1號(hào)和2號(hào)試管中分別加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1號(hào)試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入0.1mol?L-1 KMnO4溶液．現(xiàn)做如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表所示：

加入藥品不加MnSO4的
稀硫酸酸化的
H2C2O4溶液		加少量MnSO4的
稀硫酸酸化的
H2C2O4溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（褪色時(shí)間）		溶液褪色很慢
（31秒）		溶液褪色很快
（4秒）
請(qǐng)回答下列問題．
（1）甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
．
（2）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快是何種原因引起的？
 
．
（4）乙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示，他也提出了可能影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，你認(rèn)為他提出的因素可能是
 
（寫一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)全部是離子化合物
B、強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)
C、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離
D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→H2
B、NaCl→Cl2
C、CuSO4→Cu
D、HClO→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，小剛和小強(qiáng)意外發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們對(duì)這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)．變質(zhì)的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，小剛和小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴人幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)．
小強(qiáng)：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入適量澄清石灰水，若觀察到有白色沉淀生成，證明該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)．
你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的是
 
．理由是
 
．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)另外一個(gè)方案，證明該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，并完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
              實(shí)驗(yàn)步驟         實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
【交流反思】在實(shí)驗(yàn)室里氫氧化鈉需要密封保存．藥品密封保存的原因很多，請(qǐng)你寫出濃硫酸需要密封保存的原因
 
．

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