Question

【題目】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na＋） _______c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。

（3）酸堿中和反應(yīng)是_______反應(yīng) ，鹽類(lèi)水解是_______反應(yīng)，（填吸熱，放熱）。鹽類(lèi)水解的本質(zhì)是_______水的電離，（填促進(jìn)，抑制）。升高溫度_______鹽類(lèi)的水解。（填促進(jìn)，抑制）

（4）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受_______影響，升溫電離常數(shù)_______

Answer 1

【答案】堿性 ＞ 酸性 ＜ 放熱 吸熱 促進(jìn) 促進(jìn) 溫度 增大

【解析】

(1)因醋酸和氫氧化鈉等體積、等物質(zhì)的量濃度，所以n(CH3COOH)=n(NaOH)，根據(jù)反應(yīng)方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)是CH3COONa，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液顯堿性，即溶液中c(OH-)>c(H+)。再根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)>c(CH3COO-)。

(2) pH＝3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，因?yàn)榇姿崾侨跛岵糠蛛婋x，故醋酸的物質(zhì)的量濃度c(CH3COOH)>10-3mol/L；pH＝11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)===10-3mol/L，氫氧化鈉是強(qiáng)堿完全電離，故NaOH的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=10-3mol/L，假定醋酸和氫氧化鈉溶液體積均為1L，根據(jù)n=V·c知醋酸和氫氧化鈉混合溶液時(shí)n(CH3COOH)>10-3mol，n(NaOH)=10-3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，醋酸過(guò)量，所得溶液顯酸性，即溶液中c(OH-)＜c(H+)，再根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)。

(3)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽類(lèi)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。鹽類(lèi)水解的本質(zhì)是鹽的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合了水電離產(chǎn)生的H+或OH-生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡向右移動(dòng)，所以鹽類(lèi)水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離。因水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度水解平衡向右移動(dòng)，所以升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)的水解。

(4)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)；因電離過(guò)程吸熱，故升溫電離平衡向右移動(dòng)，所以升溫電離平衡常數(shù)增大。