【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是

A.該電池工作時，每消耗轉移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時，向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應為：

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中液氨液氧燃料電池可知，本題考查原電池，運用原電池原理分析。

根據(jù)題中液氨液氧燃料電池可知，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，即A是負極，B是正極，堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式：，電子從負極流向正極，

A.沒有指明狀態(tài)，不能計算，故A錯誤；

B.電子從負極流向正極，即從電極A流向電極B，故B正確；

C.原電池中，陰離子向負極移動，則向負極A移動，故C錯誤；

D.在堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，其電極反應為：，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2和氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。

(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：____________。

(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖所示。

①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用_________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。

①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：____________________________。

②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

請回答下列問題：

(1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。

(2)CD的反應類型是______，I的結構簡式為______。

(3)FG的化學方程式為______。

(4)M不可能發(fā)生的反應為______(填選項字母)。

a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應

(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有-NH2

(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結構呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中7種短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是　　

元素編號

原子半徑

最高化合價或最低化合價

A. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B. 元素氫化物的沸點小于元素氫化物的沸點

C. 元素形成的化合物具有兩性

D. 可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇(結構簡式：)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：①RCH2Br +

②

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)白藜蘆醇的分子式是_________

(2)C→D的反應類型是：__________；E→F的反應類型是______。

(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3溶液反應放出CO2，推測其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為_______(從小到大)。

(4)寫出A→B反應的化學方程式：_____________；

(5)寫出結構簡式；D________、E___________；

(6)化合物符合下列條件的所有同分異構體共________種，

①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

(1)元素名稱：A______；B______；C______；D______

(2)D元素位于周期表中______周期______族．的電子式：______，所含化學鍵______

(3)的電子式______寫出與反應的化學方程式______

(4)任寫一個與B的簡單離子所含電子數(shù)相同的分子______

(5)電子式表示化合物的形成過程：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硫及其化合物的說法正確的是( )

A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氨氣

B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C.二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性

D.如圖裝置中血紅色褪去，可以驗證 SO2 的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na＋） _______c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。

（3）酸堿中和反應是_______反應 ，鹽類水解是_______反應，（填吸熱，放熱）。鹽類水解的本質(zhì)是_______水的電離，（填促進，抑制）。升高溫度_______鹽類的水解。（填促進，抑制）

（4）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受_______影響，升溫電離常數(shù)_______

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