【題目】下列各組微粒的空間構型相同的是(  )

①NH3和H2O、贜H4+和H3O、跱H3和H3O ④O3和SO2、軨O2和C2H2、轘iO44—和SO42—

A. 全部B. 除①④⑥以外C. ③④⑤⑥D. ②⑤⑥

【答案】C

【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定微?臻g構型,價層電子對個數(shù)+孤電子對個數(shù),孤電子對個數(shù)=×a-xb),a為中心原子的價電子數(shù),x為與中心原子結合的原子個數(shù),b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù),據(jù)此判斷。

NH3中價層電子對個數(shù)=3+×5-3=4且含有一個孤電子對,所以為三角錐形,H2O中價層電子對個數(shù)=2+×6-2=4且含有兩個孤電子對,所以為V形結構,二者空間構型不同,故①錯誤; 

NH4+中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,為正四面體形結構;H3O+O原子價層電子對個數(shù)=3+6-1-3×1=4且含有一個孤電子對,所以為三角錐形結構,二者空間構型不同,故②錯誤;

NH3為三角錐形結構、H3O+O原子價層電子對個數(shù)=3+6-1-3×1=4且含有一個孤電子對,所以為三角錐形結構,所以二者空間構型相同,故③正確; 

O3、SO2中價層電子對個數(shù)都是3且都含有一對孤電子對,所以分子空間構型都是V形,故④正確;

CO2分子中價層電子對鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+4-2×2=2,二氧化碳是直線型結構,乙炔的結構式為H-C≡C-H,每個碳原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對,為直線形結構;CO2C2H2分子都是直線型分子,故⑤正確;

SiO44-中價層電子對個數(shù)=4+4+4-4×2=4,不含孤電子對,所以是正四面體形,SO42—中價層電子對個數(shù)=4+6+2-4×2=4,不含孤電子對,所以是正四面體形,兩者空間構型相同,故⑥正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下:

請回答下列問題:

(1)A中反應的離子方程式是__________________________________________________

(2)實驗操作吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。

(4)實驗操作,混合液逐漸變成紅棕色,其對應的離子方程式_______________________。

(5)由上述實驗得出的結論是_________________________________________________

(6)實驗反思:

①有同學認為實驗操作吹入的熱空氣,會干擾(5)中結論的得出,你認為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________

②實驗操作,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物,易形成配位化合物;卮鹣铝袉栴}:

1Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。

2)元素NiCu如相鄰

NiCu相比,基態(tài)原子中未成對電子___.(”“相等”)。

②第二電離能CuNi高,原因是_____。

3Cu可以和EDA()形成配合物,其中碳原子的雜化方式是____,其中C、NO的電負性由大到小的順序是_____。

4CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2

SO2的空間構型為_____,O2σ健的個數(shù)比是______

②氧化亞銅的晶胞結如圖所示,其中A原子坐標是(0,00),C原子坐標是(,),則B原子坐標是____。若最近的Cu+O2-的核距是anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則氧化亞銅的密度是_____g·cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況,判斷下列說法正確的是

A. N2(g)轉化為氮原子是一個放熱過程

B. 1mol N2lmol O2的總能量比2molNO的總能量高

C. 1NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量

D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應熱△H=-180 kJ/ mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。i.SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I

探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

試劑組成

0.4 mol·L1 KI

a mol·L1 KI

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 KI

0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A

下列說法不正確的是( 。

A. 水溶液中SO2歧化反應方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B. III的對比實驗,則a=0.4

C. 比較I、II、III,可得出的結論是:ISO2歧化反應的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應速率

D. 實驗表明,SO2的歧化反應速率IV>I,原因是反應iii快;IV中由反應ii產生的H+使反應i加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示細胞內不同化學元素所組成的化合物,以下說法不正確的是( )

A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸

B. 若③為多聚體,且能貯存生物的遺傳信息,則③一定是RNA

C. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪

D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內合成,則④最可能是糖原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構,B、C均可分別與A形成10個電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題:

(1)E元素原子基態(tài)電子排布式____________。

(2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布圖________________

(3)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為_____________________。

(4)離子半徑D+______B3-,第一電離能B______C,電負性C______F(填“<”、“>”或“=”)。

(5)A、C形成的兩種常見分子電子式_____________;_____________(其中一種為綠色氧化劑)常見陰離子電子式為______________________。

(6)寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物X(只含兩種短周期元素)是一種重要的還原劑。某同學取X做了如下實驗

請回答:

1X的電子式是____________

2)寫出X與水反應的化學方程式____________。

3X在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.某化學興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應制得)NH4HCO3制備FeCO3的裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1C儀器的名稱是___,FeCO3在其中生成,該裝置中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。

2)實驗時首先打開活塞3,關閉活塞2,再打開活塞1B中滴加鹽酸,其目的是___,關閉活塞1,一段時間后,再關閉活塞___打開活塞__,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O,Mr =288g/mol)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應制得。

3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入過量鐵粉,75℃下攪拌使之充分反應,結束后,無需過濾,除去過量鐵粉的反應方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2;從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過濾、洗滌、干燥。

4)該興趣小組用KMnO4測定產品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數(shù)。發(fā)現(xiàn)產品的質量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是___。

經查閱文獻后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2+的含量。取2.880g產品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進行必要處理,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點,平均消耗Ce(SO4)2標準溶液19.70mL。滴定反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,則產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數(shù)為____。

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