【題目】.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)NH4HCO3制備FeCO3的裝置如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

1C儀器的名稱是___,FeCO3在其中生成,該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

2)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開(kāi)活塞3,關(guān)閉活塞2,再打開(kāi)活塞1B中滴加鹽酸,其目的是___,關(guān)閉活塞1,一段時(shí)間后,再關(guān)閉活塞___打開(kāi)活塞__,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2OMr =288g/mol)是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入過(guò)量鐵粉,75℃下攪拌使之充分反應(yīng),結(jié)束后,無(wú)需過(guò)濾,除去過(guò)量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2;從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過(guò)濾、洗滌、干燥。

4)該興趣小組用KMnO4測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是___

經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進(jìn)行必要處理,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液19.70mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

【答案】三頸燒瓶 Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O 排出裝置中的空氣,防止Fe2+被氧化 3 2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 乳酸根離子中含有羥基,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 98.5%

【解析】

1C是三頸燒瓶,FeCl2NH4HCO3反應(yīng)生成FeCO3的離子方程式為Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O;故答案為:三頸燒瓶,Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O;

2)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開(kāi)活塞3,關(guān)閉活塞2,再打開(kāi)活塞1B中滴加鹽酸,鹽酸和鐵反應(yīng)生成FeCl2和氫氣,利用氫氣排出裝置中的空氣,防止Fe2+被氧化;

3)乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O)帶有結(jié)晶水,從溶液中獲得結(jié)晶水合物不能直接加熱蒸干,會(huì)失去結(jié)晶水,應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法獲得;故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;

4)乳酸根離子中含有羥基,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀增多,計(jì)算出的乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%。用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量的實(shí)驗(yàn)中,消耗n(Ce4+)=0.01970L×0.1000mol·L-1=1.970×10-3mol,根據(jù)滴定反應(yīng), n(Fe2+)= n[(CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O] = n(Ce4+)=1.970×10-3mol,在100 mL溶液里,n[(CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O]= 1.970×10-3×5mol,所以m[(CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O]= 1.970×10-3mol×5×288g/mol=1.970×10-3×5×288g,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=98.5%;故答案為:乳酸根離子中含有羥基,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,98.5%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(  )

①NH3和H2O、贜H4+和H3O ③NH3和H3O、躉3和SO2、軨O2和C2H2 ⑥SiO44—和SO42—

A. 全部B. 除①④⑥以外C. ③④⑤⑥D. ②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)1,3-丁二烯和溴單質(zhì)1:1加成時(shí),其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下:

不同反應(yīng)條件下,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得生成物組成如下表:

下列分析不合理的是

A. 產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體,由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)

B. 相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快

C. 實(shí)驗(yàn)1測(cè)定產(chǎn)物組成時(shí),體系己達(dá)平衡狀態(tài)

D. 實(shí)驗(yàn)1在t min時(shí),若升高溫度至25℃,部分產(chǎn)物A會(huì)經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品,將其分成兩等份,取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變,冷卻后稱其質(zhì)量為15.9g;另一份溶于水,配成500mL溶液。試計(jì)算(計(jì)算結(jié)果用小數(shù)形式表示):

(1)原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為_____mol。

(2)所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 、、Ⅳ的沸點(diǎn)依次升高 B. 、Ⅲ的一氯代物均只有四種

C. 、Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面 D. 、Ⅳ都屬于芳香族化合物,互為同系物

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【題目】美籍華裔科學(xué)家錢永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國(guó)科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白(GFP)方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)GFP的說(shuō)法中正確的是( )

A. 該有機(jī)物屬于芳香烴

B. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 1mol該有機(jī)物分子中含有7mol碳碳雙鍵

D. 該有機(jī)物所有原子都有可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集 (不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于:

A.鋅和鹽酸生成氫氣B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D.KClO3MnO2生成氧氣

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【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)CeFCO3Ce的化合價(jià)為___________

(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器,原因是_____________________________________。

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑,則操作Ⅰ的名稱為_________

(5)為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小,其原因是_______________________________________

(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來(lái),該過(guò)程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3 (有機(jī)層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因:___________________________________。

(7)已知,298K時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1,加堿調(diào)節(jié)pH_________時(shí)Ce3+開(kāi)始沉淀(忽略加堿過(guò)程中溶液體積變化)。

(8) 寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式:___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42、SO32、ClBr、CO32中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是

A.若步驟中Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

B.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl

C.肯定存在的離子是SO32、Br,是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+SO42、CO32,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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