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【題目】在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. Mg 2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－

【答案】C

【解析】

本題考查的是離子共存問題，根據離子之間是否反應進行分析。若生成反應生成沉淀或氣體或水等，則不能大量共存，還要注意有顏色的離子的存在。

A.銅離子有顏色，故不能大量共存，故錯誤；B.氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，故不能大量共存，故錯誤；C.四種離子不反應，能共存，故正確；D.鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故錯誤。故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－（水電離產生H+和OH-除外），滴入過量氨水，僅產生白色沉淀，若溶液中各離子的物質的量濃度相等，則一定存在的離子是

A. SO42－B. NO3－C. Na+D. Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。

（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________。

（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______。

F中試劑的作用是__________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I .將等質量的鋅片和銅片用導線相連并插入500mLCuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。

(1)該裝置為______________裝置，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________，銅片周圍溶液會出現(xiàn)_____________的現(xiàn)象。

(2)若2 min后，鋅的質量減少1.3 g，則導線中流過的電子為______________mol。

(3)若將該裝置的電解質溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為________________________。

Ⅱ.向2L的密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：

xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應速率v(C)＝v(A)；反應至2 min時，A的物質的量減少了，B的濃度減少了amol·L-1，同時有amol D生成。

(1)0～2 min內，v(A)＝_______________。

(2)該化學方程式中，y＝_______________。

(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. C2H4Cl2有三種同分異構體

B. 將苯與濃硝酸和濃硫酸共熱制取硝基苯

C. 將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛

D. 可用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是

A. 濃H2SO4——腐蝕品 B. 甲烷——易燃液體

C. KMnO4——氧化劑 D. Na——遇濕易燃物品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A. lmol羥基與lmol氫氧根離子所含的質子數分別為9NA、10NA

B. 2.3g金屬鈉與2.24L (標準狀況）氧氣反應，轉移的電子數為0.1NA

C. 100g質量分數為46%的乙醇溶液所含分子總數為4NA

D. 甲醛（HCHO)和乙酸的混合物3.0 g，含有的原子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖分別表示溫度、pH與酶活性的關系。下列錯誤的敘述是

A. 酶活性隨溫度的升高而增強

B. 曲線A上的b點表示該酶的最適溫度

C. 人體胃蛋白酶的活性與曲線B相似

D. 曲線B、C說明不同酶有不同的最適pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO．

（1）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為___________________，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點_________．（填“高”或“低”）

（2）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：__P+ __FeO+__CaO__Ca3（PO4）2+__Fe

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為________（填元素符號）；檢測溶液中含有的方法是_______________________________________________．

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224mL（標準狀況），在此溶液中通入適量的，最多能得到___________________g．

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