Question

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝             
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：_________________     
（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg²⁺ 除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為
           mol·L^-1  

Answer 1

（1）①1.0×10^－15  （2）CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO₂(g)    △H＝―218.0kJ／mol
（3）1.8×10^-7mol/L。

C(H⁺)=10^-13 mol/L   C(OH-)=10^-2 mol/L   K_W=1.0×10^－15 
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H1＝―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H2＝―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H3＝+640.5kJ／mol
△H=1／6(3△H1---△H2--2△H3)= ―218.0kJ／mol