Question

【題目】根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型是平面三角形的是（　　）

A.CO2B.H3O+C.BF3D.PO43﹣

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此分析解答。

A、二氧化碳分子中，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+（4-2×2）=2，所以碳原子采取sp雜化，故空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A錯誤；

B、H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（6-1-3×1）=4，所以H3O+中氧原子采取sp3雜化�？臻g構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C、BF3分子中，中心B原子成3個σ鍵、沒有孤對電子，價層電子對個數(shù)=3+×（3-3×1）=3，故雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故C正確；

D、PO43-中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+（5+3-4×2）=4，所以PO43-中磷原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體，故D錯誤。

答案選C。